Question

某烃类物质0．1mol完全燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重7．2克，再将剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重13．2克，通过计算，

（1）确定该有机物的最简式

（2）确定该有机物的分子式，写出其结构简式。

（3）该烃标态下对氢气的相对密度为多少

 

Answer 1

方法1．设此烃为CXHY．

CXHY + (X+4/Y) O2 →XCO2+2/YH2O

1 X+4/Y X 2/Y

0．1 0．3 0．4

X=3 Y=8

方法2． n(C)= n(CO2)=13．2/44=0．3mol

n(H)=2 n(H2O)=2×7．2/18=0．8mol

n(C) :n(H)=3:8

此烃最简式为C3H8，即此烃为C3H8结构简式为CH3CH2CH3，

标准状况下对氢气的相对密度D= M(C3H8)/M(H2)=（12×3+1×8）/2=22

【解析】

试题分析：分析题意：某烃类物质0．1mol完全燃烧，浓硫酸增重7．2克，说明生成7．2gH2O；再将剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重13．2克，说明二氧化碳的质量是13．2g。所以可计算出水和二氧化碳的物质的量分别为0．4mol、0．3mol，所以1mol该烃分子中含有3molC、8molH，则该烃的分子式为C3H8；最简式也是C3H8；或者计算二氧化碳与水中的C、H原子个数比，得最简式C3H8；碳原子已经饱和，所以最简式也是分子式。结构简式为CH3CH2CH3，根据相对密度定义，计算出标态下对氢气的相对密度是D=M(C3H8)/M(H2)=22．

考点：考查对最简式、分子式、结构简式的判断，相对密度的计算