题目内容
16．如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 铜棒逐渐溶解 | |
| B． | 该装置能将电能转化为化学能 | |
| C． | 负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，发生还原反应 | |
| D． | 电子由铁棒通过导线流向铜棒 |
分析 由图可知，该电池为铜铁原电池，Fe作负极，Cu作正极，发生Fe+2H+=Fe2++H2↑，电子由负极流向正极，以此来解答．
解答 解：A．铜铁原电池中，铜是电池的正极，Fe是负极，Fe逐渐溶解，故A错误；
B．该装置为铜锌原电池，是把化学能转化为电能的装置，故B错误；
C．Fe作负极，Fe原子失去电子发生氧化反应，则负极的反应为Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
D．铜铁原电池中，铜是电池的正极，Fe是负极，电子由Fe流向Cu，故D正确；
故选D．
点评 本题考查原电池的工作原理，明确发生的原电池反应是解答本题的关键，题目较简单．
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6．下面常见晶体的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 晶体硅的网状结构中，由共价键形成的硅原子环中，最小的环上有6个硅原子 | |
| B． | 氯化铯晶体中，Cs+的配位数为8 | |
| C． | 氯化钠晶体中，每个Cl-周围距离相等且最近的Cl-有6个 | |
| D． | 干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子有12个 |
7．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示．F的单质可与酸反应，1mol F单质与足量酸反应能产生33.6L H2（标准状况）；F的阳离子与A的阴离子核外电子排布完全相同．回答下列问题：
（1）C在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．
（2）元素D的+1价含氧酸的电子式为
．A在与氢元素形成的化合物中，含有非极性键的化合物的结构式为H-O-O-H．
（3）向D与F形成的化合物的水溶液中加入过量氨水，有关反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
| E | A | |||
| B | C | D |
（2）元素D的+1价含氧酸的电子式为
．A在与氢元素形成的化合物中，含有非极性键的化合物的结构式为H-O-O-H．（3）向D与F形成的化合物的水溶液中加入过量氨水，有关反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
4．
部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：
实验Ⅰ装置如图1所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生．
（1）电解过程中的总离子反应方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是BD．
A．观察两极产生气体的颜色
B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液
C．用燃着的木条靠近U形管口
D．在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸
实验Ⅱ把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图2所示．
观察到的现象如下所示：
①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
⑤a极一直有大量气泡产生；
⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色．
（3）a极发生的电极反应方程式为2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-═2OH-+H2↑）．
（4）电解5min后，b极发生的电极反应方程式为Cu+Cl--e-═CuCl↓．
（5）12min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是CuOH和Cu2O，原因是Ksp（CuOH）＜Ksp（CuCl），CuCl转化为黄色的CuOH沉淀，CuOH不稳定分解生成Cu2O，所以橙黄色沉淀的成分为CuOH和Cu2O的混合物．
部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：| Cu（OH）2 | CuOH | CuCl | Cu2O | |
| 颜色 | 蓝色 | 黄色 | 白色 | 砖红色 |
| Ksp（25℃） | 1.6×10-19 | 1.0×10-14 | 1.2×10-6 | - |
实验Ⅰ装置如图1所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生．
（1）电解过程中的总离子反应方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是BD．
A．观察两极产生气体的颜色
B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液
C．用燃着的木条靠近U形管口
D．在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸
实验Ⅱ把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图2所示．
观察到的现象如下所示：
①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
⑤a极一直有大量气泡产生；
⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色．
（3）a极发生的电极反应方程式为2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-═2OH-+H2↑）．
（4）电解5min后，b极发生的电极反应方程式为Cu+Cl--e-═CuCl↓．
（5）12min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是CuOH和Cu2O，原因是Ksp（CuOH）＜Ksp（CuCl），CuCl转化为黄色的CuOH沉淀，CuOH不稳定分解生成Cu2O，所以橙黄色沉淀的成分为CuOH和Cu2O的混合物．
1．下列反应条件的控制中不恰当的是（ ）
| A． | 为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆 | |
| B． | 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 | |
| C． | 为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却 | |
| D． | 为加快KClO3的分解速率，加入MnO2 |
电化学降解NO3-的原理如图所示．