题目内容

实验室常用饱和的NaNO2与NH4Cl溶液反应制取少量的氮气．反应的化学方程式如下：NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
 NaCl+N2↑+2H2O，则氮气的发生装置与下列气体中发生装置相同的是（　　）
A、H2
B、O2
C、Cl2
D、CO2
考点：常见气体制备原理及装置选择
专题：化学实验基本操作
分析：常用饱和的NaNO2与NH4Cl溶液反应制取少量的氮气，使用的是有液体参与的加热反应装置．
解答： 解：实验室常用饱和的NaNO2与NH4Cl溶液反应制取少量的氮气，说明制取氮气的装置是有液体参与的加热反应装置，
A、氢气制取时不需要加热，故A不选；
B、氧气制取方式是固固加热或者固液不加热，故B不选；
C、氯气制取方式为固液加热装置，也可以制取氮气，故C选；
D、二氧化碳制取方式是固液不加热，故D不选．
故选C．
点评：本题考查了常见气体制备原理及装置的选择问题，注意装置的选择根据制取气体的反应条件及反应物状态确定．
练习册系列答案
相关题目
2006年4月22日是第37个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球--珍惜资源、持续发展”．下列活动或行为不符合这一主题的是（　　）
A、发展循环经济，构建资源节约型社会及清洁生产技术
B、采用绿色化学生产工艺，提高原子利用率，建立环境友好型化工体系
C、大量砍伐森林，以满足人们对木材的需求
D、大力开发可再生资源，推广用乙醇汽油代替传统的燃油
t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为
 
；平衡时SO2转化率为
 
．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
 
．
A．容器内压强不再发生变化                    
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化            
D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2F．混合气体密度不再变化
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是
 
．
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化剂
D．降低温度                
E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
（4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%．SO2的转化率为
 
．
1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则反应掉的SO2是原有SO2的百分之几？
下列反应适用于实验室制备氧气的是（　　）
①高锰酸钾热分解：2KMnO4═K2MnO2+MnO2+O2↑；②硝酸铵热分解  2NH4NO3
  △  
.
 
2N2↑+O2↑+4H2O；③过氧化钠与水反应  2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；④二氧化氮热分解  2NO2
  △  
.
 
2NO+O2．
A、①B、①和②
C、①和③D、①③④
①酸雨是指pH
 
5.6（填＜、＞、=）的降水，主要是人为排放的
 
和
 
等酸性气体转化而成的．汽车排放的尾气中含有CO和NO等污染性气体，通过Pd做催化剂可以将两种有害气体转化成无污染性气体，其反应方程式
 
．
②“民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物．
主    食米  饭
副    食红烧鱼
饮    品豆  浆
你的补充？
上表制定的食谱中，主食含有的营养素主要是
 
（选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”，下同），副食含有的营养素主要是
 
，其所含元素种类有
 
（写四种主要元素）；豆浆所属的分散系为
 
（选填“溶液”、“浊液”或“胶体”）．考虑营养成分的均衡搭配，应增加的配菜是
 
．
③（1）钢铁是常用的建筑材料钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生
 
腐蚀，其负极电极反应为
 
．
（2）铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是
 
；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过
 
措施可增大强度和弹性．
可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（　　）
A、反应①的逆反应是放热反应
B、达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为11：10
C、达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为
5
11
D、在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等
二氧化硫是常用的化工原料，工业上常用它来制取硫酸．反应之一是：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol，回答下面的问题：
（1）反应在恒温、恒压下的容积可变的密闭容器中进行，若开始时放入1molO2和2molSO2，到达平衡时生成1.2molSO3，则平衡时SO2的转化率为
 
；若再向容器中放入2molO2和4molSO2，到达平衡后生成的SO3物质的量为
 
mol．
（2）恒温恒容下向该平衡体系中通入氩气平衡向
 
移动，恒温恒压下通入氩气平衡
 
移动．（填“正反应”、“逆反应”或“不”）
（3）某温度下向体积为8L的密闭容器中通入SO2和O2发生反应，上述反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，回答下列问题：
①反应处于平衡状态的时间段是
 
、
 
．
②该温度下此反应的平衡常数是
 
．
③反应进行至20min时，曲线发生变化的原因可能是：
 
 （用文字表达）．
（4）某温度下该反应的平衡常数K=532.4，若反应进行到一定时间时混合体系中各物质的浓度如下：
c（SO2）=0.06mol/L；c（O2）=0.40mol/L； c（SO3）=2.00mol/L则该体系中反应进行的方向是：
 
．
在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯，如生成相同质量的水，则甲烷、丙烷、乙烯的体积比是（　　）
A、1：1：1
B、1：2：1
C、2：1：1
D、2：1：2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网