题目内容
铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是
A.铊是易导电的银白色金属 B.能生成+3价离子化合物
C.T1(OH)3是两性氢氧化物 D. Tl的失电子能力比Al强
C
【解析】
试题分析：铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，利用同主族元素的性质相似性和递变性规律来解答。A、铝为银白色金属，Tl与Al同主族，则铊是易导电的银白色金属，故A正确；B、第ⅢA族的最高价为+3，且为金属元素，则能生成+3价离子化合物，故B正确；C、同主族从上到下金属性增强，则Tl（OH）3是碱性氢氧化物，故C错误；D、同主族从上到下金属性增强，所以金属性Tl＞Al，则Tl的失电子能力比Al强，故D正确；故选：C。
考点：考查元素周期律和元素周期表的应用
2NH3。下列关于该反应的说法正确的是Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5min |
块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30min |
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： ，该反应是 反应（填放热或吸热）。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。
Ⅱ．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为： 。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为： 。
（3）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g) = 2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会减小
A．降低温度 Ｂ．加入催化剂 Ｃ．增大容器体积
2NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是