Question

17．将24g可能含Na、Mg、Al、Fe的合金投入稀HCl中放出氢气的质量为2g，则此合金中一定含（　　）

• A． Na
• B． Mg
• C． Al
• D． Fe

Answer 1

分析 2g氢气的物质的量为：$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol，假设金属都是+2价，则金属的物质的量为1mol，混合金属的平均摩尔质量为：$\frac{24g}{1mol}$=24g/mol，Na为+2价时的摩尔质量为23g/mol×2=46g/mol，Mg、Fe与稀盐酸反应都表现+2价，Al为+2价时的摩尔质量为：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，据此进行判断合金组成．

解答 解：2g氢气的物质的量为：$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol，假设金属都是+2价，则金属的物质的量为1mol，混合金属的平均摩尔质量为：$\frac{24g}{1mol}$=24g/mol，
Na为+2价时的摩尔质量为23g/mol×2=46g/mol，
Mg的摩尔质量为24g/mol，
Fe与稀盐酸反应都表现+2价，其摩尔质量为56g/mol，
Al为+2价时的摩尔质量为：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，
根据分析可知，Na、Fe的+2价摩尔质量都大于24g/mol，Mg的摩尔质量=24g/mol，只有Al为+2价时的摩尔质量＜24g/mol，
所以若满足合金平均摩尔质量为24g/mol，合金中一定含有Al，
故选C．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握平均值发在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．