题目内容

4．下列变化过程中极性共价键被破坏的是（　　）
A．钨的升华B．硅的熔化C．溴化氢溶于水D．食盐的溶解

分析 化学键被破坏的情况有：发生化学反应、电解质的电离，同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键，以此来解答．

解答 解：A、钨的升华的是分子间作用力，没有共价键破坏，故A错误；
B、晶体硅是原子晶体，硅原子和硅原子之间存在非极性共价键，所以硅熔化时非极性共价键被破坏，故B错误；
C、溴化氢溶于水，发生电离，极性共价键被破坏，故C正确；
D、食盐的溶解，发生电离，离子键被破坏，故D错误；
故选C．

点评 本题考查极性共价键的判断以及破坏的条件，题目难度不大，注意极性共价键由不同非金属元素形成．

练习册系列答案
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14．某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：
实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．
探究1：白色沉淀产生的原因．
（1）白色沉淀是BaSO4．
（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2．
①支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色．
②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．
③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：
实验操作实验现象
向2mL 0.1mol/LBaCl2 溶液（填化学式）中通入SO2试管内有白色沉淀产生
探究2：在氧化SO2的过程中，NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用．
实验操作实验数据
向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2
向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线．图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2
（3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+．
（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
（5）依据上述图象你得出的结论是在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用．
15．1，6-己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含有六个碳原子的有机化合物氧化制备．下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：

回答下列问题：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，核磁共振氢谱共3种峰，且峰面积之比为2：2：1，则A化学名称为环己烯；可通过质谱法测得A的相对分子质量．
（2）B到C的反应类型为加成反应；
（3）F的结构简式为；
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是DE；最少的是F；（填化合物B-F代号）
（5）由G合成尼龙的化学方程式为；
（6）由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为；
（7）只含一个官能团的A的链状同分异构体有7种，写出峰面积之比为9：1的结构简式．
12．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（　　）
A．碳碳键键长：乙烯＞苯B．密度：一氯乙烷＞一氯丁烷
C．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3D．沸点：H2O＞H2S＞H2Se
19．活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如下：
完成下列填空：
（1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO．写出反应①的离子方程式2NO2-+4H++2I-═2NO+I2+2H2O．
（2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等氧化性太强，还能继续氧化碘单质．
（3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这种现象的原因是碘在水中的溶解度不大，且易升华．
（4）流程中，碘元素经过了I-→I2→I-、IO3-→I2的变化过程，这样反复操作的目的是富集碘元素．
（5）流程中所用的NaHSO3溶液显弱酸性，源于NaHSO3存在以下两种程度不同的平衡体系：
①水解HSO3-+H2O?H2SO3+OH-和电离HSO3-?SO32-+H+（用离子方程式表示）
②如向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：
加入少量Ba（OH）2固体，水解平衡向逆反应方向移动；加入少量NaClO固体，溶液的pH减小（选填：增大、减小、不变）．
9．短周期主族元素甲、乙、丙在周期表中的相对位置如图所示，下列说法一定正确的是（　　）
  丙 
甲  乙 
A．单质熔沸点从高到低：甲＞乙＞丙B．气态氢化物的热稳定性：丙＞甲＞乙
C．元素最高价态：丙＞乙＞甲D．原子半径从大到小：甲＞乙＞丙
16．下列物质放置在空气中均会变质，下列关于检验是否变质的操作方法与结论均正确的是（　　）
 选项物质 操作 现象 结论 
A 甲醛溶液  加紫色石蕊溶液 变红 变质
 B 亚硫酸钠溶液 加BaCl2 产生白色沉淀 变质
 C 铁粉 加KSCN 未变血红色 未变质
 D 过氧化钠固体 加足量水 产生使带火星木条复燃的气体 未变质
A．AB．BC．CD．D
13．某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验．

A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
（1）NH3催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）在氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，加入NaOH固体，OH-浓度增加，平衡向左移动；NaOH固体溶于水放出大量热，均有利于NH3逸出；
（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是2NO+O2═2NO2；
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）NH4NO3；
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进．
①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）增加装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”）减少装置B中的产气量．
②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号）abc
20．下列溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）
A．10 mL 0.4 mo l•L-1 NaOH溶液B．5 mL 0.3 mo l•L-1 Na3PO4溶液
C．10 mL 0.3 mo l•L-1 Na2SO4溶液D．5 mL 0.5 mol•L-1 NaNO3溶液

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