25℃时.有0.1 mol?L-1的下列溶液:①Na2SO4 ②NH4Cl ③H2SO4④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥Na2CO3 ⑦HCl.请按要求回答下列问题(1)溶液酸性最强的是 .(2)溶液碱性最强的是 .(3)溶液的pH值由大到小的排列次序是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(4分)25℃时，有0.1 mol?L^-1的下列溶液：①Na₂SO₄ ②NH₄Cl ③H₂SO₄④Ba(OH)₂ ⑤NaOH ⑥Na₂CO₃ ⑦HCl。请按要求回答下列问题（填序号）

（1）溶液酸性最强的是_________。

（2）溶液碱性最强的是_________。

（3）溶液的pH值由大到小的排列次序是_______________________。

③；　④；　 ④⑤⑥①②⑦③；

（4分）

练习册系列答案

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(10分)25时，如果取0.1 mol·L^－¹HA溶液与0.1 mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺) 0.1 mol·L^－¹NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”或“＝”)

（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c (Na⁺)－c (A^－)＝ mol·L^－¹；

（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH 7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；

（5）将相同温度下相同浓度的四种溶液：

A．NH₃·H₂O B．NH₄A C．NH₄HSO₄ D．NH₄Cl按NH₄⁺浓度由大到小的顺序排列（填序号）

(14分)用 NH₄Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。
(1)用玻璃棒蘸取少量 NH₄Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH₄Cl的pH    7(填“<”、“=”或“>”），显  性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为                               ；
(2)在NH₄Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为          。
(3)若对NH₄Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是    离子，微粒个数最少的是    离子。
（4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）       。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小
（5）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①            和          两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。

(14分)用 NH₄Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。

(1)用玻璃棒蘸取少量 NH₄Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH₄Cl的pH 7(填“<”、“=”或“>”），显性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为；

(2)在NH₄Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为。

(3)若对NH₄Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是离子，微粒个数最少的是离子。

（4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小

（5）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

① 和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_ __和_ 两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。