题目内容
【题目】有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42—、CO32—、NO3－、I－，取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸测得该溶液呈酸性。
②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色。
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成。
④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实回答问题：
（1）由步骤①知，溶液中一定不存在_______。
（2）由步骤②知，溶液中含有_____，一定不存在_____和______。
（3）由步骤③可排除_____、_____的存在。
（4）由步骤④知，溶液中含有______，由此可排除_______的存在。
（5）由步骤⑤知，溶液中含有______。
（6）实验中不能确定是否存在的离子可用_____________（操作名称）进行检验。
【答案】CO32—I－NO3－Fe3＋Mg2＋Al3＋Ba2＋SO42—NH4+焰色反应
【解析】
①用pH试纸测得该溶液呈酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32—发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32—；
②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色，说明有I2生成，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+或NO3-、H+发生氧化还原反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3－；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成，而Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+；
④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42—产生沉淀，说明溶液中不含SO42—；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，说明溶液中肯定含NH4+；则
（1）由步骤①知，溶液中一定不存在CO32—；
（2）由步骤②知，溶液中含有I－，一定不存在NO3－和Fe3＋。
（3）由步骤③可排除Mg2＋、Al3＋的存在。
（4）由步骤④知，溶液中含有Ba2＋，由此可排除SO42—的存在。
（5）由步骤⑤知，溶液中含有NH4+。
（6）根据以上分析可知实验中不能确定是否存在的离子是钾离子，可用焰色反应进行检验。
