Question

禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭．氯气与氢氧化钙充分反应，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂粉精，化学反应方程式为：

 

．
（2）漂粉精的有效成分是（填化学式）

 

．
（3）漂粉精溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，化学反应方程式为

 

．
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）

 

．
（5）将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为

 

．
另取少许上层清液，先滴加适量的

 

（填化学式）酸化，再滴加

 

（填化学式）溶液即可检验Cl^-的存在，发生反应的离子方程式为

 

．再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈

 

性并具有

 

性．

Answer 1

考点：工业制取漂粉精,氯离子的检验

专题：

分析：（1）氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，结合反应的方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O解答该题；
（2）漂白粉的有效成分为次氯酸钙；
（3）漂粉精溶于水后，在空气中与水、二氧化碳反应生成HClO；
（4）根据氧化还原反应分析；
（5）氯气与氢氧化钙充分反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，滴加碳酸钠溶液生成碳酸钙白色沉淀，检验漂白精中的氯离子，应先加硝酸酸化，再滴加硝酸银检验，能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，红色褪去说明漂粉精溶液具有漂白性，以此来解答．

解答： 解：（1）氯气与Ca（OH）₂反应生成CaCl₂、Ca（ClO）₂和水，反应的方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）漂白粉的有效成分为次氯酸钙；故答案为：Ca（ClO）₂；
（3）漂粉精溶于水后，在空气中与水、二氧化碳反应生成HClO而漂白、杀菌，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
（4）根据氧化还原反应分析，（1）中Cl2的化合价发生变化，属于氧化还原反应；（3）化合价不变，属于复分解反应；
故答案为：（1）；
（5）漂粉精是氯气与氢氧化钙反应制得，该反应为2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+Ca（ClO）₂，将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊液状，静置分层．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠电离出的碳酸根离子和溶液中的钙离子发生反应：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，出现白色碳酸钙沉淀，检验漂白精中的氯离子，应先加HNO₃酸化，再滴加AgNO₃溶液，发生Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，观察到白色沉淀，则说明Cl^-存在，再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，说明漂粉精溶液呈碱性，红色褪去说明漂粉精溶液具有漂白性，其漂白性是由于+1价的氯具有强氧化性，
故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；HNO₃；AgNO₃；Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；碱；漂白．

点评：本题主要考查卤素元素的单质和化合物的性质，题目难度不大，注意氯气、次氯酸及其盐的性质和用途，学习中注意了解漂白粉的组成和性能．