题目内容
X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断正确的是
- A.晶格能: XCO3>YCO3
- B.阳离子半径: X2+>Y2+
- C.金属性: X>Y
- D.氧化物的熔点: XO>YO
AD
解析：
形成离子晶体的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔点越高。所以根据碳酸盐的分解温度可知X的离子半径小于Y的离子半径，同主族自上而下离子半径逐渐增大，所以X的金属性弱于Y的，AD正确，BC错误，答案选AD。
解析：
形成离子晶体的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔点越高。所以根据碳酸盐的分解温度可知X的离子半径小于Y的离子半径，同主族自上而下离子半径逐渐增大，所以X的金属性弱于Y的，AD正确，BC错误，答案选AD。
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Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是
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IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
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Q |
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X |
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Y |
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A．非金属性：W > Z
B．原子半径：X >Y > Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X > Y
D．氢化物稳定性：Q > W