题目内容
将16mL NO和NH3的混合气体在催化剂作用下，400℃左右发生下列反应：6NO+4NH3?5N2+6H2O（g）．已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为17mL，则在原混合气体中，NO和NH3的物质的量之比可能是 （ ）
①3：1②3：2③3：3 ④3：4⑤3：5．
①3：1②3：2③3：3 ④3：4⑤3：5．
| A、①② | B、①⑤ | C、②③④ | D、④⑤ |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：依据反应前后气体体积增大计算气体体积，气体体积之比等于物质的量之比分析计算原混合气体组成，
6NO+4NH3?5N2+6H2O△v增大
6 4 5 6 1
6ml 4ml 5ml 6 ml （17-16）ml
反应后NO和NH3的混合气体中剩余的气体16ml-6ml-4ml=6ml，
若剩余NO则原混合气体中NO体积为6ml+6ml=12ml，NH3的体积4ml，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比=12：4=3：1；
若剩余NH3 则原混合气体中NH3的体积=4ml+6ml=10ml，NO为6ml，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比=6：10=3：5．
6NO+4NH3?5N2+6H2O△v增大
6 4 5 6 1
6ml 4ml 5ml 6 ml （17-16）ml
反应后NO和NH3的混合气体中剩余的气体16ml-6ml-4ml=6ml，
若剩余NO则原混合气体中NO体积为6ml+6ml=12ml，NH3的体积4ml，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比=12：4=3：1；
若剩余NH3 则原混合气体中NH3的体积=4ml+6ml=10ml，NO为6ml，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比=6：10=3：5．
解答：
解：6NO+4NH3?5N2+6H2O△v增大
6 4 5 6 1
6ml 4ml 5ml 6 ml （17-16）ml
反应后NO和NH3的混合气体中剩余的气体16ml-6ml-4ml=6ml，
若剩余NO则原混合气体中NO体积为6ml+6ml=12ml，NH3的体积4ml，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比=12：4=3：1；
若剩余NH3 则原混合气体中NH3的体积=4ml+6ml=10ml，NO为6ml，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比=6：10=3：5；
所以，NO和NH3的物质的量之比3：1或3：5，
故选B．
6 4 5 6 1
6ml 4ml 5ml 6 ml （17-16）ml
反应后NO和NH3的混合气体中剩余的气体16ml-6ml-4ml=6ml，
若剩余NO则原混合气体中NO体积为6ml+6ml=12ml，NH3的体积4ml，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比=12：4=3：1；
若剩余NH3 则原混合气体中NH3的体积=4ml+6ml=10ml，NO为6ml，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比=6：10=3：5；
所以，NO和NH3的物质的量之比3：1或3：5，
故选B．
点评：本题考查了化学平衡计算应用，注意体积变化的计算分析判断，掌握方法是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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