题目内容

铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量．实验步骤如图所示：

请回答下列问题：
（1）步骤②中H₂O₂的作用是使Fe²⁺完全被（填“氧化”或“还原”）为 Fe³⁺．
（2）步骤③所得的红褐色悬浊液中除H₂O₂、氨水外主要还含和（填化学式）．
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤为、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（4）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100mL　1mol/L的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒，还有两种仪器是．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为．
（6）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是__
A．步骤③所加氨水量不足　　B．步骤④洗涤不充分　　C．步骤④灼烧不充分．

解：（1）双氧水具有强氧化性，由流程图可知，加入双氧水目的是将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，故答案为：氧化；
（2）根据反应图示，过量的硫酸能够与氨水反应生成硫酸铵；红褐色的物质是氢氧化铁，故答案为：（NH₄）₂SO₄；Fe（OH）₃；
（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，
故答案为：过滤；
（4）精确配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶，所以还需要100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（5）10片补血剂中氧化铁的物质的量为： $\text{[math]}$ mol，含有的铁元素质量为：2× $\text{[math]}$ g= $\text{[math]}$ g，每片补血剂含铁元素的质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%= $\text{[math]}$ %，
故答案为： $\text{[math]}$ %；
（6）A、步骤③所加氨水量不足，铁离子沉淀不完全，生成的氢氧化铁减少，氧化铁质量减少，测定结果偏低，故A错误；
B、步骤④洗涤不充分，会导致氧化铁的质量偏大，测得的铁元素质量分数偏大，故B正确；
C、步骤④灼烧不充分，会导致氧化铁固体的质量偏大，铁元素质量分数偏大，故C正确；
故选BC．
分析：（1）双氧水具有氧化性，还原产物是水；
（2）红褐色物质为氢氧化铁，硫酸过量，能够和加入的氨水生成硫酸铵；
（3）氢氧化铁不稳定受热易分解，从悬浊液中的沉淀到分解产物要经过的途径过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量；
（4）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择使用的仪器；
（5）根据氧化铁的质量ag计算出10片补血剂中铁元素的物质的量、质量，再计算出每片补血剂含铁元素的质量分数；
（6）A、氨水不足，生成的氢氧化铁减少，氧化铁质量减少；
B、洗涤不充分，会导致氧化铁质量偏大；
C、灼烧不充分，氧化铁的质量偏大，铁元素质量偏高．
点评：本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、氧化还原反应滴定、化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．