Question

X、Y、Z、W原子系数依次增加的短周期元素。已知
①X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中是最高，且常温下X、Y的氢化物的状态不同。②Y与Z是同一族。

下列说法正确的是

1. A.
   四种元素中，原子半径最大的是W
2. B.
   X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
3. C.
   单质的氧化性：W > Z
4. D.
   气态氢化物的熔点和沸点：Z> Y

Answer 1

C
X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中是最高的，且常温下X、Y的氢化物的状态不同，在短周期中能形成氢键只有三种元素，N、F、O。常温下X、Y的氢化物的状态不同
得出Y为氧元素，则X为氮元素，Y与Z是同一族，则Z为硫元素，W为氯元素。A，四种元素中，原子半径最大的是硫；B，X、Z、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄；C，因为氯和硫为同周期元素，氯的原子半径比硫原子小，氧化性比硫强；D，相同条件下，Z、Y形成的气态氢化物为H₂S和H₂O，它们结构相似，相对分子质量越大，其熔点和沸点越高。但是水分子之间有氢键，分子间作用力强，常温为液体，H₂S为气体，水比H₂S熔沸点高。