Question

【题目】常温下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 1mol D3O+中含中子数目为10NA

B. 一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6NA

C. 在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL 0.5mol/L稀盐酸，生成CO2气体分子数目为0.01NA

D. 在1.0L含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中，H+数目小于1.0×10-7NA

Answer 1

【答案】D

【解析】1个D3O+离子中有11个中子，所以1molD3O+中含中子数目为11NA，选项A错误。N2与H2的反应是可逆反应，所以无法计算生成的氨气的量，也就无法计算极性键的数目，选项B错误。100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，NaOH和Na2CO3的物质的量都是0.01mol，加入50.0mL0.5mol/L稀盐酸（0.025mol），氢氧化钠会消耗0.01molHCl，剩余的0.15molHCl再与0.01mol Na2CO3反应，明显HCl不足，无法将碳酸钠都反应，所以二氧化碳气体一定小于0.01mol，选项C错误。含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中CO32-水解，溶液显碱性，所以pH＞7，即c(H+)＜1×10-7，所以1L该溶液的氢离子数目小于1.0×10-7NA。选项D正确。