电解饱和食盐水.当阴极附近有0.4molOH-生成时.阳极生成( )A．0.2mol H2B．0.2mol Cl2C．0.4mol H2D．0.4mol Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH^-生成时，阳极生成（　　）

A．0.2mol H₂

B．0.2mol Cl₂

C．0.4mol H₂

D．0.4mol Cl₂

分析：电解饱和食盐水，阳极发生2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极发生4H₂O+4e^-=H₂↑+4OH^-，结合电子守恒进行计算．

解答：解：电解饱和食盐水，阳极发生2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极发生4H₂O+4e^-=2H₂↑+4OH^-，
由电子守恒可知，2Cl₂↑～4OH^-，
阴极附近有0.4molOH^-生成时，阳极生成氯气为

0.4mol

=0.2mol，
故选B．

点评：本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大．

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如图所示装置中，X和Y均为石墨电极．
（1）若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为

2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

电解过程中

阴

极（填“阴”或“阳”）附近溶液会出现红色．
（2）若电解液为500mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色固体物质生成，Y电极上有无色气体生成，当溶液中的原有溶质完全电解后，停止通电，取出X电极，干燥、称重，电极增重1.6g．
①电解池电极X的电极反应方程式是

Cu²⁺+2e^-═Cu

电极Y的电极反应方程式是

4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O

②电解后溶液的c（H⁺）为

0.1mol/L

（假设电解前后溶液的体积不变）
③请推测原溶液中所含的酸根离子可能是

SO₄^2-或NO₃^?

（请写出两种，用化学式表示），并设计实验验证你推测的其中一种离子，写出实验操作步骤、现象、结论．

取少量的待测液于试管中，滴加一定量的盐酸无明显现象，继续滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生则证明原溶液中有SO₄^2-

．

如图，X和Y均为石墨电极：
（1）若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为：

；电解过程中

极（填阴或阳）附近会出现红色；
（2）若电解液为500mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色固态物质生成，Y电极有无色气体生成；当溶液中原有溶质完全电解后，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．
①电解后溶液的pH=

；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的

（填物质的化学式）（假设电解前后溶液的体积不变）．
②请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是

；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论

．

已知铅蓄电池放电时的电极反应：

负极：Pb＋SO₄²^－=PbSO₄＋2e^－

正极：PbO₂＋4H^＋＋SO₄²^－＋2e^－=PbSO₄＋2H₂O

若用此电池（惰性电极）电解饱和食盐水，当阴、阳两极收集到的气体总体积为1.68L（标准状况）时，该蓄电池内消耗H₂SO₄______。

已知铅蓄电池放电时的电极反应：

负极：Pb＋SO₄²^－=PbSO₄＋2e^－

正极：PbO₂＋4H^＋＋SO₄²^－＋2e^－=PbSO₄＋2H₂O

若用此电池（惰性电极）电解饱和食盐水，当阴、阳两极收集到的气体总体积为1.68L（标准状况）时，该蓄电池内消耗H₂SO₄______。

（10分）如图，X和Y均为石墨电极：

(1)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，

电解反应的离子方程式为：

电解过程中极(填阴或阳)附近会出现红色；

(2)若电解液为500mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到x电极表面有红色固态物质生成，Y电极有无色气体生成；当溶液中原有溶质完全电解后，取出x电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。

①电解后溶液的pH= ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的

(填物质的化学式)(假设电解前后溶液的体积不变)。

②请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论

。