Question

(1)写出下列物质的电离方程式．

H₂CO₃：_{________}，NH₄HSO₄：________．

(2)有相同体积物质的量浓度都是1.0 mol·L^－1的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液，设它们的pH值分别为a，b，c．按由大到小的顺序排列：________．

(3)将质量相同的铁粉分别放入pH值相同的三杯溶液中，它们分别为硫酸，醋酸，盐酸．刚开始时三者的速率分别记为v₁，v₂，v₃，则三者大小关系为：________．若三种酸溶液的量都足量，铁粉在三种溶液中溶解所消耗的时间分别记为t₁，t₂，t₃．则三者之间的大小关系为：________．

(4)电离常数K表示电解质电离的能力，K愈小，表示电离程度愈________(填大或小)．K随温度升高而________(填增大或减小)，原因是：________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)H2CO3H+＋HCO　HCOH+＋CO(3分，写两个或前一个) 　　NH4HSO4＝NH＋H＋＋SO(3分) 　　(2)c＞b＞a 　  (3)v1＝v2＝v3(3分)；t1＝t3＞t2(3分) 　　(4)小，增大，电离过程是吸热的，升高温度促使平衡向正方向移动。(5分)