将钠在干燥的空气中形成的氧化物1.4 g溶于水后.可被80 mL 0.5 mol/L盐酸恰好中和.钠的氧化物的成分是 [ ] A． Na2O B． Na2O与Na2O2 C． Na2O2 D． Na2O与Na2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

环己酮(微溶于水，易溶于醇和醚，沸点155.7℃)是一种重要的有机化工原料，主要用于制造己内酰胺和己二酸．实验室可用环己醇氧化制取环己酮(已知该反应为放热反应)：

实验步骤如下：

①将重铬酸钠溶于适量水，边搅拌边慢慢加入浓H₂SO₄，将所得溶液冷至室温备用．

②在一圆底烧瓶(乙)中加入适量环己醇，并将①中溶液分三次加入圆底烧瓶，每加一次都应振摇混匀．控制瓶内温度在55℃～60℃之间，充分反应0.5 h．

③向②反应后的圆底烧瓶内加入少量水，并接入右图所示装置中，将T形管的活塞K打开，甲瓶中有适量水，加热甲，至有大量水蒸气冲出时关闭K，同时接通冷凝水．

④将步骤③锥形瓶中收集到的液体分液，水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0％时易发生爆炸)萃取，萃取液并入有机层．再向有机层中加入无水硫酸钠静置后转入干燥的圆底烧瓶中，进行蒸馏，除去乙醚后收集151℃～155℃馏分．

根据以上步骤回答下列问题：

(1)步骤①所得溶液分三次加入环己醇的原因是________．

(2)步骤③利用图示装置进行实验的目的是________，实验过程中要经常检查甲中玻璃管内的水位．若玻璃管内的水位升高过多，其可能原因是________，此时应立即采取的措施是________．

(3)步骤④中加入无水硫酸钠的作用是________，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为________．

(4)写出该实验中可能发生的一个副反应的化学方程式________

将钠在干燥的空气中形成的氧化物1.4 g溶于水后，可被80 mL　0.5 mol/L盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是
[　　]
A．	Na₂O
B．	Na₂O与Na₂O₂
C．	Na₂O₂
D．	Na₂O与Na₂O

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