Question

今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na⁺、、Cl^-、Ba²⁺、、，现取三份100 mL该溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL

(3)第三份加足量Ba(OH)₂溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g

根据上述实验，下列推测正确的是

A.Na⁺一定存在

B.100 mL该溶液中含有0.01 mol

C.Ba²⁺一定存在

D.Cl^-一定不存在

Answer 1

AB  本题考查了溶液中离子的数量关系及分析，较难题。由(2)可知溶液中含有，物质的量为0.02 mol，由(3)可知最终2.33 g沉淀为BaSO₄，物质的量为0.01 mol，4.30 g中另有BaCO₃沉淀1.97 g(除外能与Ba²⁺生成沉淀的只有，说明溶液中有)，为0.01 mol，则溶液中含有0.01 mol ，B正确。存在，则Ba²⁺一定不存在，C不正确。能与Ag⁺产生沉淀，无法判断Cl^-是否存在。由电荷守恒( 0.02 mol，、各0.01 mol)可判断一定存在Na⁺。