Question

下列叙述中正确的是（N_A代表阿伏加德罗常数的值）

1. A.
   常温常压下，4gD₂¹⁶O中所含中子数为2N_A
2. B.
   78g Na₂O₂与水充分反应，转移的电子数为2N_A
3. C.
   25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
4. D.
   电解精炼铜时，若阴极得到2N_A个电子，则阳极质量减少64g

Answer 1

A
分析：A、质量换算物质的量结合质量数=中子数+质子数，计算判断；
B、质量换算物质的量结合过氧化钠与水反应是自身氧化还原反应，氧元素化合价从-1价变化为0价和-2价；
C、水溶液中水存在电离生成氢氧根离子；
D、电解精炼铜阴极析出铜，两电极电子守恒，阳极失电子的是铜、铁、锌、镍等金属．
解答：A、4gD₂¹⁶O中物质的量==0.2mol，中子数=0.2mol×[（2-1）×2+16-8]×N_A=2N_A，故A正确；
B、78g Na₂O₂物质的量为1mol，与水充分反应，过氧化钠与水反应是自身氧化还原反应，氧元素化合价从-1价变化为0价和-2价；转移的电子数为N_A，故B错误；
C、1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液中水溶液中水存在电离生成氢氧根离子，含有的OH^-数目大于0.2N_A，故C错误；
D、电解精炼铜时，若阴极得到2N_A个电子，阳极失去2N_A个电子，阳极失电子的是铜、铁、锌、镍等金属，则阳极质量减少不是铜的质量，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，明确质量换算物质的量及微粒数，氧化还原反应的电子转移，关键是电解精炼原理的理解应用即可解答．