题目内容

10．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）     
②2HI（g）?H2（g）+I2（g）　　
当反应达到平衡时，c（H2）=1mol/，c（HI）=4mol/L，则反应①的化学平衡常数为（　　）
A．36B．24C．20D．10

分析 当反应达到平衡时，c（H2）=1mol/，c（HI）=4mol/L，则
②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
       2mol/L    1mol/L
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
                        6mol/L      4mol/L
K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，固体不能代入K中，以此来解答．

解答 解：当反应达到平衡时，c（H2）=1mol/，c（HI）=4mol/L，则
②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
       2mol/L    1mol/L
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
                        6mol/L      4mol/L
则反应①的化学平衡常数K=6mol/L×4mol/L=24（mol/L）2，
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握反应中平衡浓度与K的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意平衡时氨气的浓度，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．（1）实验室用MnO2和浓盐酸在共同加热的方法制取氯气，该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，该反应属于氧化还原反应，其中MnO2是氧化剂．
（2）氯气有毒，需要用NaOH（填化学式）溶液进行尾气处理，反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
1．以下变化明显吸热的是（　　）
A．盐酸与NaOH溶液混合B．固体NaCl加入水中
C．固体NH4Cl加入水中D．固体CaO加入水中
18．氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料、有剧毒，一旦泄露可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理．
已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3回答下列问题：

（1）氰化物中碳的化合价为+2；用硫代硫酸钠处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为．
（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是．
（3）某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【实验一】制备Na2S2O3，其实验室装置如下：
①b装置的作用是安全瓶，防止倒吸；c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3、Na2SO4．
②实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（填化学式）的注射器，再关闭K2打开K1，以防拆除装置过程中的有害气体污染空气．
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应．
实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
③滴定时1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用酸式滴定管（填仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是出现浅（黄）色沉淀，且半分钟内不消失．
④处理后的废水是否达到排放标准：否（填“是”或“否”），其依据是消耗AgNO3的物质的量为1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，废水中氰化钠的含量$\frac{1.47×1{0}^{-2}mg}{0.0200L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，处理后的废水未达到达到排放标准．（用实验数据说明）．
5．关于下列四个图象的说法中不正确的是（　　）
A．图①表示可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
B．图②表示用惰性电极电解足量氯化钠溶液．一段时间后，两极上可收集到相等体积的气体
C．图③表示可逆反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0
D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙压强大
15．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小．下列叙述错误的是（　　）
A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族
B．电解熔融化合物CE3可制取单质C
C．D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物
D．化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键
2．下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是（　　）
选项实验目的实验操作及现象
A检验1-溴丙烷中含有溴将1-溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，得沉淀
B验证样品中一定含有苯酚向样品溶液中滴加氯化铁溶液后显紫色
C验证蔗糖没有水解在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热后未出现砖红色沉淀
D证明蛋白质的变性是不可逆的向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量水，固体不溶解
A．AB．BC．CD．D
19．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
B．NaOH溶液吸收工业制硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-═2NO3-+H2O
C．NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
D．KIO3溶液氧化KI的酸性溶液：IO3-+5I-+3H2O═3I2↓+6OH-
20．苯胺是一种良好的黑色燃料，俗称苯胺黑，可以通过如下方式合成

（1）基态铁原子价电子排布式为3d64s2．
（2）Fe2+的未成对电子数4．
（3）组成硝基苯的C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是O＞N＞C
（4）CH4、NH3、H2O的键角由小到大的顺序是H2O＜NH3＜CH4
（5）苯胺中的C、N两元素的杂化方式分别是sp2杂化、sp3杂化
（6）苯胺在水中的溶解度远大于硝基苯的在水中的溶解度的原因是苯胺与水形成氢键，而硝基苯与水不能形成氢键
（7）某种单质铁的晶胞结构如图所示，假设铁原子的半径为a nm，则该种铁的密度为$\frac{21\sqrt{3}}{4{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-21}}$g/cm3．（列出计算表达式）

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