题目内容

14．下列递变规律不正确的是（　　）
A．Na  Mg  Al还原性依次减弱B．I2  Br2  Cl2氧化性依次增强
C．C  N  O 原子半径依次增大D．P  S  Cl 最高正价依次升高

分析 A、同一周期的元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱；
B、同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；
C、同一周期从左到右，原子半径逐渐减小；
D、P S Cl的最外层电子数分别为5、6、7个．

解答 解：A、Na  Mg  Al位于同一周期，而同一周期的元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则单质的还原性逐渐减弱，故Na  Mg  Al还原性依次减弱，故A正确；
B、Cl、Br、I位于同一主族，而同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则单质的氧化性逐渐减弱，即I2  Br2  Cl2氧化性依次增强，故B正确；
C、C  N  O位于同一周期，而同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，故C N O的半径逐渐减小，故C错误；
D、P S Cl的最外层电子数分别为5、6、7个，最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了元素的性质随着元素周期表的周期性变化和原子半径的大小比较，难度不大，注意基础的积累．

练习册系列答案
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4．工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/L的NaOH溶液中得到漂水．某同学在实验室利用下述实验装置探究Cl2性质并模拟制备漂水．

（1）配制470mL物质的量浓度为0.375mol/L的NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶．
（2）浓硫酸的作用是干燥氯气．
（3）装置E中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述用饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示，并配必要的文字说明）HCl溶于水电离出的H+和饱和NaCl溶液中的Cl- 都会对反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO 起到抑制作用
、．
（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色．该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的．请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色；放置一段时间，由于烧杯中的水蒸气过来或纸条下端的水分子运动导致纸条上端湿润而褪色．
（6）如果制得氯元素含量为10%的漂水溶液35.5g，那么其中含NaClO的物质的量为0.05mol．
5．自然界存在的元素中，丰度最大的是非金属．80%以上的非金属在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
（1）工业制硫酸中SO2转化为SO3的催化剂常用V2O5．
①写出V的基态价电子排布式3d34s2．
②反应物SO2分子中S原子的杂化轨道类型为sp2杂化．
③将催化剂V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，该盐阴离子的立体构型为正四面体
（2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶体中Si原子周围有4个N原子，Si原子为sp3杂化，N-Si-N键角为109°28′，N原子周围连接3个Si原子，含有1对孤对电子，N原子为sp3杂化，但孤对电子对成键电子对的排斥作用更大，使得Si-N-Si键角小于109°28′
（3）硼酸（H3BO3）为白色粉末状晶体，分子中非羟基氧原子数为0，则其结构式为．
（4）下列物质的结构或性质与氢键有关的是abd．
a．常温常压下H2S、H2Se、H2Te都是气体，只有水以液态存在
b．DNA的双螺旋结构较稳定
c．乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）易挥发
d．乙醇与水以任意比互溶
（5）储氢材料镧镍合金晶胞结构如图所示：已知镧镍合金LaNin晶胞体积为8.5×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中，n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.26g•cm-3（保留两位有效数字）．
2．电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，电解完成后（2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑），两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L（标况下），试回答：
（1）在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为1：3
（2）该混合物中普通水和重水所含的质子数之比为3：1、所含的中子数之比为12：5
（3）若将等质量的普通水（H2O）和重水（D2O）分别与足量的金属钠反应，两者产生的气体的质量之比为5：9．
9．已知，下列叙述错误的是（　　）
A．反应①和②互为可逆反应
B．反应①中I2既作氧化剂又作还原剂
C．反应②中IO3-作氧化剂
D．检验加碘盐中的KIO3可用淀粉KI溶液和食醋
19．下列能够用托盘天平称取的是（　　）
A．0.1gNaClB．0.1gH2SO4C．0.01gH2SO4D．0.01gNaCl
6．甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成．常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物．试回答下列问题：
（1）甲的结构式．
（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为N2H6SO4（写化学式）．16g甲在空气中充分燃烧，生成一种常见液态物质和氮气，放出311kJ热量，则其热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol．
（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O．
（4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液．
①写出其离子方程式Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O．
②若所得溶液中阳离子浓度均约为0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到Fe（OH）3沉淀（不同浓度的阳离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如图）．
③向上述混合液中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相），已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶．请设计实验方案，验证有机相中含有铜元素．
3．写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）3-乙基-3-庚烯．
（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3-三甲基己烷．
（3）2，5-二甲基-4-乙基庚烷CH（CH3）2CH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH3．
（4）2-甲基-2-戊烯（CH3）2C=CHCH2CH3
（5）键线式表示的分子式C6H14；一氯代物有5种．
（6）  中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
4．人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，回答下列问题．
（1）已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为
（Ⅰ）    （Ⅱ）
①这两种结构的区别表现在以下两方面：
定性方面（即化学性质方面）：（Ⅱ）能ab（填字母），而（Ⅰ）不能．
a．被酸性高锰酸钾溶液氧化
b．与溴水发生加成反应
c．与溴发生取代反应
d．与氢气发生加成反应
定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1mol C6H6 与H2加成时，（Ⅰ）需要H23mol，而（Ⅱ）需要H22mol．
②今发现C6H6还可能有另一种如图所示的立体结构，该结构的二氯代物有3种．
（2）萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断它的结构简式可能是C（填字母编号）．

（3）现代化学认为，萘分子碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键．

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