下列离子均为中学化学常见的离子:Na+.Ba2+.Mg2+.Al3+.Fe3+.Cu2+.NH +4.H+.Cl-.NO -3.CO 2-3.HCO -3.SO 2-3.OH-．上述离子中.在强酸性溶液里不可能大量存在的是 ,在强碱性溶液中不可能大量存在的离子有 ,既不能在强酸性溶液里大量存在.也不能在强碱性溶液里大量存在的是 ,无论在强酸性溶液还是强碱性溶液里.都可以大量存在的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子均为中学化学常见的离子：Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH

、H⁺、Cl^-、NO

、CO

、HCO

、SO

、OH^-．上述离子中，在强酸性溶液里不可能大量存在的是

；在强碱性溶液中不可能大量存在的离子有

；既不能在强酸性溶液里大量存在，也不能在强碱性溶液里大量存在的是

；无论在强酸性溶液还是强碱性溶液里，都可以大量存在的是

（II）将适当的物质填在下边的横线上
（1）Cu²⁺+

=Fe²⁺+

；
（2）

+H⁺=

+H₂O+CO₂↑；
（3）HCO

=CO

．

考点：离子方程式的书写,离子共存问题

专题：离子反应专题

分析：与H⁺能反应的弱酸根离子、OH^-，在强酸性溶液里不可能大量存在；与OH^-能反应的弱碱阳离子、H⁺，在强碱性溶液中不可能大量存在；既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在，说明离子和酸碱都反应；既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在，说明不是弱酸阴离子和弱碱阳离子；
II（1）Fe与铜离子发生置换反应；
（2）CaCO₃与H⁺反应生成二氧化碳、钙离子和水；
（3）HCO₃^-与OH^-反应生成水和CO₃^2-．

解答： 解：与H⁺能反应的弱酸根离子、OH^-，在强酸性溶液里不可能大量存在，则CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、OH^-在强酸性溶液里不可能大量存在；与OH^-能反应的弱碱阳离子、H⁺，在强碱性溶液中不可能大量存在，则Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、H⁺在强碱性溶液中不可能大量存在；HCO₃^-和酸碱都反应，既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在；既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在，说明不是弱酸阴离子和弱碱阳离子；Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在；
故答案为：CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、OH^-；Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、H⁺；HCO₃^-；Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-；
II（1）Fe与铜离子发生置换反应生成二价铁离子和铜单质，则其离子方程式为：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu；故答案为：Fe，Cu；
（2）CaCO₃与H⁺反应生成二氧化碳、钙离子和水，其反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；故答案为：CaCO₃，Ca²⁺；
（3）碳酸氢钠为可溶性盐，氢氧化钠为一元强碱，二者反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-，
故答案为：OH^-，H₂O．

点评：本题考查了离子性质和离子反应，反应的离子方程式，明确离子之间的反应是解题关键，题目难度中等．