题目内容
某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中，c（K+）=0.40mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.60mol/L，则c（SO42-）为（ ）
| A、0.30mol/L |
| B、0.20mol/L |
| C、0.15mol/L |
| D、0.10mol/L |
考点：溶液的组成
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：溶液中正电荷总数和负电荷总数相等，整个溶液不显电性，以此进行解答．
解答：
解：因为溶液显电中性，故阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，
故c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），0.4mol/L+2×0.25mol/L=0.6mol/L+2c（SO42-），
解得c（SO42-）=0.15mol/L，
故选C．
故c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），0.4mol/L+2×0.25mol/L=0.6mol/L+2c（SO42-），
解得c（SO42-）=0.15mol/L，
故选C．
点评：本题考查溶液显电中性，难度不大．要注意离子浓度的大小关系是解题的关键．
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将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（ ）
| A、硫酸、纯碱、生石灰、氧气 |
| B、醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰 |
| C、NaHSO4、乙醇、CaCO3、水 |
| D、硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷 |
下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A、碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应 HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+2H2O |
| B、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液显中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| C、氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| D、苛性钾溶液中加入稀醋酸 H++OH-=H2O |
下列物质间的反应，其能量变化符合图的是（ ）| A、由氢气与氧气反应 |
| B、灼热的炭与二氧化碳反应 |
| C、Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 |
| D、碳酸钙的分解 |
常温下，下列各溶液的叙述中不正确的是（ ）
| A、c（NH4+）相同的NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，二者的pH相等 |
| B、pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na+）=c（CH3COO-） |
| C、0.1 mol?L-1的醋酸的pH=a，0.01 mol?L-1的醋酸的pH=b，则a+1＞b |
| D、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）] |
关于卤素（用X表示）的下列叙述，错误的是（ ）
| A、卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示 |
| B、HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小 |
| C、卤素单质的颜色由F2→I2按相对分子质量增大而变深 |
| D、X-的还原性依次为：F-＜Cl-＜Br-＜I- |
下列说法中，不正确的是（ ）
| A、金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应 |
| B、质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素 |
| C、Al2O3既能与强碱反应，又能与强酸反应，所以Al2O3属于两性氧化物 |
| D、等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同 |
下列关于碱金属的叙述正确的是（ ）
| A、随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大 |
| B、随着核电荷数增加，单质的熔点．沸点升高 |
| C、随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小 |
| D、随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强 |
在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是（ ）| A、在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+） |
| C、在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+） |