Question

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、5.6gFe与足量氯气反应时失去的电子数为0.2N_A
• B、常温常压下，4.8 g O₂和O₃的混合气体所含原子数为0.3N_A
• C、0.3mol/LNa₂SO₄溶液中，所含Na⁺和SO₄^2-总数为0.9N_A
• D、在反应2H₂O₂

  催化剂  .

  2 H₂O+O₂↑中每生成3.2gO₂转移的电子数为0.4N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、求出铁的物质的量，然后根据1mol铁与氯气反应时失去3mol电子来分析；
B、根据O₂和O₃均由氧原子构成来分析；
C、溶液体积不明确；
D、H₂O₂发生歧化反应．

解答： 解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而1mol铁与氯气反应时失去3mol电子，故0.1mol铁失去0.3mol电子，故A错误；
B、O₂和O₃均由氧原子构成，故4.8g混合物中含有的氧原子的物质的量n=

m

M

=

4.8g

16g/mol

=0.3mol，故B正确；
C、溶液体积不明确，故无法计算钠离子和硫酸根的个数，故C错误；
D、H₂O₂发生歧化反应，生成1molO₂转移1mol电子，故生成3.2g氧气即0.1mol氧气转移0.1mol电子，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．