题目内容
(12分) 下面是元素周期表的简略框架图。
（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为__________。
（2）上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为 、 ；比较元素①与元素②的下列性质（填写“＞”或“＜”）。
原子半径：①_______②、电负性：①_______②、金属性：①_______②。
（3）某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为_____________。
（4）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的___________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实 。
（1）表中
s区 和p区
（2）3s2 3s23p1 ` ＞ ＜ ＞
（3）
（4）IVA H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为H－H（其他合理答案如与碱金属元素形成离子或化合物M+[∶H]－或NaH的存在等均可（2分）
【解析】
试题分析：元素周期表按照电子排布，可以分为s、p、d、ds、f等五个区，其中s区和p区即含有金属元素又含有非金属元素，d、ds、f区均只含有过渡金属元素；图表中①号元素为Mg元素，原子序数为12，核外电子排布式为：[Ne]3s2，最外层电子排布为3s2；②号元素为13号元素Al，故其核外电子排布式为：[Ne]3s23p1，故最外层电子排布为3s23p1；两元素的原子电子层数相同，核电荷数Al>Mg，故其原子半径Mg>Al；电负性: Mg<Al，金属性：Mg>Al；短周期元素最高正价为+7则该元素为Cl，故其原子结构示意图为：
氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，性质和第ⅣA族各元素相同，故可放在第ⅣA族，将氢元素放在第ⅦA族，主要是因为H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为H－H，这一点和第ⅦA族相似。
考点：元素周期律、核外电子排布。
2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是
