题目内容

某同学用回收的镁铝合金制取氢气．现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是

A.
常温下与足量18mol/LH₂SO₄反应，最多可放出0.6 mol H₂
B.
常温下与足量2mol/LHNO₃反应，最少可放出0.45 mol H₂
C.
常温下与足量2 mol/L H₂SO₄反应，放出H₂的量在0.45 mol～0.6 mol之间
D.
常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H₂的量在0.45 mol～0.6 mol之间

C
分析：A、浓硫酸具有强氧化性，铝在浓硫酸中发生钝化，镁与浓硫酸反应生成二氧化硫；
B、稀硝酸是氧化性酸，镁、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体；
C、2 mol/L H₂SO₄为稀硫酸，镁、铝与稀硫酸反应生成氢气，根据极限法判断生成氢气的范围；
D、铝与氢氧化钠反应生成氢气，镁与氢氧化钠不反应，根据极限法判断生成氢气的范围．
解答：A、浓硫酸具有强氧化性，铝在浓硫酸中发生钝化，镁与浓硫酸反应生成二氧化硫，不生成氢气，故A错误；
B、稀硝酸是氧化性酸，镁、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不生成氢气，故B错误；
C、2 mol/L H₂SO₄为稀硫酸，镁、铝与稀硫酸反应生成氢气，若l0.8g全是镁，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为 $\text{[math]}$ =0.45mol，若l0.8g全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为 $\text{[math]}$ =0.6mol，所以放出H₂的量在0.45 mol～0.6 mol之间，故C正确；
D、镁与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，若l0.8g全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为 $\text{[math]}$ =0.6mol，所以放出H₂的量在0～0.6 mol之间，故D错误．
故选C．
点评：本题考查金属与硫酸、硝酸的反应，难度不大，注意浓硫酸、硝酸是氧化性酸与金属反应不生成氢气，铝、铁在浓硫酸、浓硫酸中发生钝化．