Question

8．图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述不正确的是（　　）

• A． a、b、c的简单离子中，a的离子半径最大
• B． c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应
• C． e的氢化物比f的氢化物的稳定性高
• D． a、e可形成一种新型无机非金属材料--高温结构陶瓷

Answer 1

分析 由图可知，a、b、c、d、e、f分别为N、O、Na、Al、Si、Cl，
A．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小；
B．c、d、f最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，Al（OH）₃具有两性；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
D．a、e可形成氮化硅，为原子晶体，熔点高．

解答 解：由图可知，a、b、c、d、e、f分别为N、O、Na、Al、Si、Cl，
A．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则a、b、c的简单离子中，a的离子半径最大，故A正确；
B．c、d、f最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，Al（OH）₃具有两性，则两两之间均可发生反应，故B正确；
C．非金属性f＞e，f的氢化物比e的氢化物的稳定性高，故C错误；
D．a、e可形成氮化硅，为原子晶体，熔点高，则为新型无机非金属材料，制作高温结构陶瓷，故D正确；
故选C．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物及周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．