下列能用键能大小解释的是( )A．液态水的密度大于冰的密度B．碘单质和干冰容易升华C．氧气的氧化性不如氯气的氧化性D．溴容易溶于四氯化碳题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．下列能用键能大小解释的是（　　）

	A．	液态水的密度大于冰的密度		B．	碘单质和干冰容易升华
	C．	氧气的氧化性不如氯气的氧化性		D．	溴容易溶于四氯化碳

分析键能的大小代表化学键的稳定性的高低，键能越大，化学键越牢固，化学性质越稳定，因此用键能可以解释物质化学性质的稳定性．

解答解：A．液态水的密度大于冰的密度，是由于存在氢键的原因，氢键属于分子间作用力，与键能无关，故A错误；
B．碘和干冰都属于分子晶体，碘单质和干冰容易升华与分子间作用力有关，故B错误；
C．氧气、氯气发生氧化还原反应是存在共价键的断裂和形成，与共价键的键能大小有关，故C正确；
D．溴容易溶于四氯化碳，属于物理性质，不存在共价键的断裂和形成，故D错误．
故选C．

点评该题涉及键能与分子间作用力的区别，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，解题时需审清题目，理清关系，明晰分子间作用力与物质状态有关，与键能无关，题目难度中等．

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4．从固体混合物A出发可以发生如图所示的一系列变化．

G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）．回答下列问题：
（1）在实验室中收集气体C，可选择如图装置中的AC．

（2）操作②的名称是过滤．在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是漏斗、玻璃棒、烧杯．在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目的是除去附着在MnO₂表面的K⁺、Cl^-等离子．
（3）写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：
反应①：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，
反应④：MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过如图中的Ⅰ、Ⅱ装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是饱和食盐水，瓶Ⅱ中盛放的是浓硫酸．
（5）实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是BCD．

5．控制反应条件可改变化学反应速率．
（1）使用催化剂是改变化学反应速率的一种方法，例如H₂O₂在MnO₂作用下分解，请写出该反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）经研究发现Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂的分解也具有催化作用．
某研究小组为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了如下实验，请将他们的实验方案补充完整：
实验目的：比较Fe³⁺和Cu²⁺对分解H₂O₂的催化效果
实验试剂：5%H₂O₂溶液，0.1mol/LFeCl₃溶液，0.1mol/LCuSO₄溶液
实验仪器：试管、胶头滴管
实验步骤：取两支试管各加入1mL5%H₂O₂溶液，分别滴加两滴0.1mol/LFeCl₃溶液、0.1mol/LCuSO₄溶液．
该小组的同学可通过观察观察气泡产生的快慢以比较出Cu²⁺和Fe³⁺的催化效果．
问题与讨论：有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更合理，你认为他的理由是控制阴离子相同，可以排除阴离子的干扰．
（3）影响化学反应速率的因素除催化剂外，还有温度（浓度等）（答出一种即可），并举一例生产、生活实例加以说明：夏天食物易变质（酸雨加快钢铁腐蚀）．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	将BaSO₄放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
	B．	NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
	C．	氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
	D．	固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电

9．有A、B、C、D四种化合物，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、OH^-、SO₃^2-中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水，但溶于盐酸，
③C是一种强碱，与H₂SO₄反应生成A
④D的溶液和C的溶液混合加热既有沉淀又有气体生成，而且生成沉淀溶于盐酸，产生无色无味的气体．
试回答以下问题：
（1）推断A-D的化学式：ABaSO₄；DNH₄HCO₃；
（2）有关反应的离子方程式．
①B与盐酸反应BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+SO₂↑
③D与过量的C溶液混合加热：NH₄⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+NH₃↑．

19．下列说法中正确的是（　　）

	A．	SO₂、CO₂、SiO₂中的S、C、Si均为sp3杂化
	B．	SO₃^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-均为平面三角形
	C．	H₃O⁺、NH₄⁺、[Cu（NH₃）₄]²⁺均含有配位键
	D．	石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ；化合物B₂E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素基态原子没有不成对电子；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层只有1个电子，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
（1）C的同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Mg．
（2）氢化物A₂H₄分子中A原子采取sp²杂化．
（3）元素F在周期表的位置为第四周期第IB族，E的气态氢化物通入二价阳离子F²⁺的水溶液反应的离子方程式为Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺．
（4）元素A和D可形成一种无机非金属材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为σ 键（从原子轨道重叠方式看），A、D的最高价氧化物的熔沸点大小顺序CO₂＜SiO₂；原因CO₂属于分子晶体，微粒间以范德华力结合，SiO₂属于原子晶体，微粒间以共价键结合．
（5）B与同主族原子半径最小的元素M形成的晶胞结构所示的立方晶胞，则其化学式为NaH．设阿
伏伽德罗常数为N_A，距离最近的两个B、M原子的核间距为a nm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和N_A的
代数式表示）$\frac{24×1{0}^{21}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm³．

3．已知25℃时下列酸的电离平衡常数：K（CH₃COOH）=1.75×10^-5、K（HCN）=6.2×10^-10、K₁（H₂CO₃）=4.2×10^-7、K₂（H₂CO₃）=5.6×10^-11下列选项不正确的是（　　）

	A．	过量CO₂通入溶液中：2NaCN+H₂O+CO₂=2HCN+Na₂CO₃
	B．	经测定CH₃COONH₄的水溶液呈中性可知：K（NH₃•H₂O）=1.75×10^-5
	C．	将等物质的量浓度的CH₃COONa与NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CN^-）
	D．	常温下将10ml的PH=3的醋酸溶液稀释到100ml，其PH＜4

4．下列有关物质与其用途不相对应的是（　　）

	A．	氮化硅陶瓷--导热剂		B．	Si和Ge--半导体材料
	C．	钢化玻璃--汽车窗玻璃		D．	SiO₂--制光纤