Question

下列排列顺序正确的是（　　）
①固体的热稳定性：CaCO₃＞Na₂CO₃＞NaHCO₃；
②还原性：SO₃^2-＞I^-＞Br^-；
③微粒半径：K⁺＞Na⁺＞O^2-；
④结合H⁺的能力：OH^-＞AlO₂^-＞HCO₃^-；
⑤氢化物的沸点：H₂O＞NH₃＞HF．

• A、①③
• B、②④
• C、①②
• D、③⑤

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：①碳酸氢钠加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定；
②氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据亚硫酸根离子和碘单质、溴单质与碘离子的化学性质判断；
③最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
④元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
⑤根据范德华力对物质性质的影响结合H₂O、NH₃、HF中含有氢键分析．

解答： 解：①碳酸氢钠加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定，所以热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃，故①错误；
②亚硫酸钠和碘发生反应：SO₃^2-+I₂+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2I^-，所以还原性：SO₃^2-＞I^-，反应Br₂+2I^-=I ₂+2Br^-，所以还原性：I^-＞Br^-，故②正确；
③最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，故半径K⁺＞Na⁺，O^2-、Na⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径O^2-＞Na⁺，故③错误；
④非金属性：C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故④正确；
⑤组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高，H₂O、NH₃、HF属于分子晶体，但H₂O、NH₃、HF中都含有氢键，使得沸点变大，每个H₂O中含有2个氢键，每个NH₃中含有1个氢键，每个HF中含有1个氢键，且氟的非金属性强于氮，所以氢化物的沸点：H₂O＞HF＞NH₃，故D错误；
故选B．

点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，注意把握元素周期律的递变规律等，把握比较角度，难度不大．