Question

铜、铁、锌等金属混合而成的合金W g，加入FeCl₃和盐酸的混合液中（Fe³⁺能氧化：CuCu²⁺、FeFe²⁺、ZnZn²⁺，本身被还原为Fe²⁺即Fe³⁺Fe²⁺），充分反应后：

（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有________，可能还有________。

（2）若剩余固体为g，则溶液中的阳离子一定有________，可能还有________，一定没有________。

（3）若剩余固体为g，则溶液中的阳离子一定有________，一定没有________。

提示：①Fe³⁺氧化性＞H⁺ ②失电子能力Zn＞Fe＞Cu

（1）Cu²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺  Fe³⁺、H⁺

（2）Zn²⁺、Fe²⁺  H⁺、Fe³⁺  Cu²⁺

(3)Zn²⁺、Fe²⁺  Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺

18.已知PbSO₄难溶于水，难溶于稀HNO₃，但可溶于CH₃COONa或CH₃COONH₄溶液，PbSO₄+CH₃COONH₄====(CH₃COO）₂Pb+(NH₄)₂SO₄

又(CH₃COO)₂Pb中通入H₂S气体又可得黑色沉淀PbS，写出有关离子方程式：

（1）Pb(NO₃)₂+Na₂SO₄====PbSO₄↓+2NaNO₃___________________________。

（2）PbSO₄+2CH₃COONa==== (CH₃COO)₂Pb+Na₂SO₄___________________________。

（3）（CH₃COO）₂Pb+H₂S====PbS↓+2CH₃COOH___________________________。

Answer 1

（1）Pb²⁺+====PbSO₄↓

(2)PbSO₄+2CH₃COO^-====(CH₃COO)₂Pb +

(3)(CH₃COO)₂Pb+H₂S====PbS↓+2CH₃COOH

解析:

根据反应PbSO₄+2CH₃COONH₄====(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄,(NH₄)₂SO₄为强电解质,且易溶于水，则(CH₃COO)₂Pb必为弱电解质，否则不符合复分解反应条件。