氨在国民经济中占有重要地位．(1)合成氨工业中.合成塔中每生成2mol NH3.放出92.2kJ热量．①工业合成氨的热化学方程式是．②若起始时向容器内放入2mol N2 和6mol H2.达平衡后放出的热量为Q.则Q 184.4kJ．③已知:1mol N-H键断裂吸收的能量约等于 kJ．(2)工业生产尿素的原理是以NH3 和CO2 为原料� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氨在国民经济中占有重要地位．
（1）合成氨工业中，合成塔中每生成2mol NH₃，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是______．
②若起始时向容器内放入2mol N₂和6mol H₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q______（填“＞”、“＜”或“=”）184.4kJ．
③已知：（如图1所示）

1mol N-H键断裂吸收的能量约等于______kJ．
（2）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂0（l），该反应的平衡常数和温度的关系如表所示：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①△H______（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系如图2所示．α 随着x增大而增大的原因是______．
③图2中的B点处，NH₃的平衡转化率为______．

（1）①合成塔中每生成2mol NH₃，放出92.2kJ热量，依据热化学方程式写出，标注物质聚集状态和对应反应放出的热量写出热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol
②反应是可逆反应不能进行彻底，该温度下合成塔中放入2mol N₂和6mol H₂，达平衡后放出的热量小于184.4 kJ；
故答案为：＜；
③3H₂+N₂?2NH₃，反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量=3×436+945.8-6×N-H键键能=-92.2，N-H键键能=391KJ；
故答案为：391；
（2）①平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
②2NH₃ （g）+CO₂ （g）?CO（NH₂）₂ （l）+H₂O （l），图象分析判断，增大氨气浓度平衡正向进行，转化率增大，故答案为：c（NH₃）增大，平衡正向移动；
③B点处x=4，原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比为4，二氧化碳转化率为64%，假设氨气为4mol，二氧化碳为1mol，则反应的二氧化碳为0.64mol，
依据化学方程式2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）反应的氨气为1.28mol，
NH₃的平衡转化率=

1.28mol

4mol

×100%=32%；
故答案为：32%；