有可逆反应C(s)+H2O(g)?H2(g)+CO(g)处于平衡状态.当平衡向左移动时.混合气体相对平均分子质量变化正确的是下列选项中的( )A．增大B．减小C．不变D．前三种均有可能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．有可逆反应C_（s）+H₂O_（g）?H_2（g）+CO_（g）处于平衡状态，当平衡向左移动时，混合气体相对平均分子质量变化正确的是下列选项中的（　　）

A．

增大

B．

减小

C．

不变

D．

前三种均有可能

分析可逆反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）达到平衡时，测得气体的总质量为m g，混合气体的物质的量n mol混合气体平均摩尔质量=$\frac{m}{n}$mol/L，当改变某一条件使平衡向左移动达到新的平衡时，混合气体物质的量的变化值△n=x，且m＞12x，n＞x，平衡逆向进行，气体物质的量减小为生成水的物质的量，蒸馏减小为生成碳的质量，
    C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△n
     12     1                      1
     12x    x                      x
达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量=$\frac{mg-12xg}{（n-x）mol}$，由此分析解答．

解答解：可逆反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）达到平衡时，测得气体的总质量为m g，混合气体的物质的量n mol混合气体平均摩尔质量=$\frac{m}{n}$mol/L，当改变某一条件使平衡向左移动达到新的平衡时，混合气体物质的量的变化值△n=x，且m＞12x，n＞x，平衡逆向进行，气体物质的量减小为生成水的物质的量，蒸馏减小为生成碳的质量，
    C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△n
     12     1                      1
     12x    x                      x
达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量=$\frac{mg-12xg}{（n-x）mol}$，
①m＞12n时，$\frac{mg-12xg}{（n-x）mol}$＞$\frac{m}{n}$，则混合气体相对平均分子质量变大；
②m=12n时，$\frac{mg-12xg}{（n-x）mol}$=$\frac{m}{n}$，则混合气体相对平均分子质量不变；
③m＜12n时，$\frac{mg-12xg}{（n-x）mol}$＜$\frac{m}{n}$，则混合气体相对平均分子质量减小；
故选D．

点评本题考查了化学平衡气体平均摩尔质量的计算分析判断，注意反应中碳为固体，平衡发生移动，气体质量和物质的量都发生变化，掌握基础是解答关键，题目难度中等．

练习册系列答案

天利38套对接高考单元专题测试卷系列答案

16．将铜片放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，若使铜片溶解，则不能在烧杯中加入（　　）

13．M₅纤维是美国开发的一种超高性能纤维，下面是M₅纤维的合成路线（有些反应未注明条件）：

请回答：
（1）写出合成M₅的单体F的结构简式：

．
（2）反应类型：A→B取代反应，B→C氧化反应．
（3）某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含C）结构中可能有abc（填序号）．a．两个羟基 b．一个醛基 c．两个醛基 d．一个羧基
（4）写出化学方程式：B→C

，
D→E

．
（5）如果要一个设计实验，证明A分子中含有氯原子，按实验操作顺序，需要的试剂依次是NaOH溶液、稀HNO₃、AgNO₃溶液．

20．下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的（　　）

	A．	除去CO气体中的CO₂气体		B．	分离碘酒中的碘和酒精
	C．	验证NH₃的溶解性		D．	吸收HCl防倒吸

10．重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是一种重要的化工原料，具有强氧化性，工业上用铬铁矿（主要成分：FeO•Cr₂O₃，还含有少量的SiO₂、Al₂O₃）通过以下流程（图1）来制取重铬酸钠晶体（Na₂Cr₂O₇）．回答下列问题．

（1）试剂X与硫酸均是调节溶液pH的，为何不用硫酸直接将溶液pH调整至酸化塔中溶液的pH？溶液中偏铝酸钠会变成铝离子，无法除去铝元素．写出两种能提高铬元素浸出率的措施：加热、搅拌、将铬铁矿粉碎等．
（2）氧化阶段发生多个反应，如SiO₂，Al₂O₃分别与Na₂CO₃反应转化为可溶性的钠盐，FeO•Cr₂O₃，则转化为Fe₂O₃，Na₂CrO₄，写出FeO•Cr₂O₃与Na₂CO₃反应的方程式4FeO•Cr₂O₃+7O₂+8Na₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂↑．
（3）酸化时主要反应的离子方程式为2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）有关物质的溶解度与温度之间的关系如图2所示，则操作Ⅰ的内容是蒸发浓缩，趁热过滤，晶体a的化学式是Na₂SO₄；进行操作Ⅱ的过程中实验时的温度最好控制在50～80℃，溶液b送入到酸化塔的目的是使铬元素充分利用．
（5）假设铬铁矿中铬元素的质量分数为a%，若10t的铬铁矿经过上述处理后可得到Na₂Cr₂O₇（式量为262）的质量为0.2a t，则转化过程中铬元素的利用率为79.4%．（精确到0.1）

17．为确定CuO和Fe₂O₃混合粉末中氧化铁的含量，某同学做了如下实验并得到相应数据：取W g该混合物在H₂流中加热，充分反应后，得到的残留固体的质量为（W-5.6）g；另取W g该混合物用足量的稀硫酸溶解，之后加入50g铁屑，反应共生成1.12L（标准状况）气体，滤出固体残留物并洗涤，烘干，称得其质量为42g．计算混合物中Fe₂O₃的质量分数．

14．邻苯二甲酸二烯丙酯是合成高聚物材料及环氧树脂的原料，也可用作不饱和聚酯和光固体化涂料的活性交联剂．某学习小组设计了合成邻苯二甲酸二烯丙酯的过程如图．

已知：CH₃CH₂Br+NaCN→CH₃CH₂CN+NaBr
CH₃CH₂CNCH₃CH$→_{△}^{H_{2}O，H^+}$CH₃CH₂COOH
回答下列问题：
（1）B的结构简式为

，化合物E中所含的官能团名称为氯原子、碳碳双键．
（2）由D和F反应生成邻苯二甲酸二烯丙酯的化学方程式为

+2HOCH₂CH=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$

+2H₂O，反应类型为酯化（取代）反应．
（3）CH₂═CHCH₃生成E的化学方程式为CH₂═CHCH₃+Cl₂$\stackrel{△}{→}$ClCH₂CH=CH₂+HCl．
（4）D的分子式为C₈H₆O₄，则分子式为C₈H₈O₂且属于芳香脂类的铜粉异构体有6种，其中能发生银镜反应的一种同分异构体的结构简式为

（其中一种）．
（5）由CH₂═CHCHO经如下步骤可合成N-异丙基丙烯酰胺，其可制成随温度变化的药物控制释放材料：
CH₂═CHCHO$\stackrel{反应1}{→}$CH₂═CHCOOH$→_{催化剂}^{反应2}$CH₂═CHCONHCH（CH₃）₂
反应1所用的试剂为新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液，反应2的另一种反应物的结构简式为NH₂CH（CH₃）₂．

8．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（　　）

	A．	SO₂、NO₂和CO₂都是污染性气体
	B．	熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物
	C．	煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化
	D．	A1₂O₃、Cl₂、CuSO₄在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质

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