题目内容

8．（1）NO2与SO2混合可发生反应：SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）；①将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示．由图可知下列说法正确的是C（填字母）．
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
（2）在一定温度下的某容积不变的2L密闭容器中，1molCO和2molH2O（g）反应，建立下列化学平衡：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
①能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是d
a．体系的压强不再发生变化
b．V（CO）=V（H2O）
c．气体平均摩尔质量不变化
d．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
②在容器中再加入一定量的N2而使容器内压强增大，则反应速率不变（填“增大”“减小”“不变”；后同），降低容器的温度则反应速率减小．
③反应第4min时，反应达到最大限度，CO转化率为60%，0～4min平均速率v（H2O）=0.075mol•L-1•min-1，CO2的体积分数为20%．

分析 （1）A．反应在达到平衡状态时，反应速率应保持不变；
B．随着反应的进行，反应物浓度越来越小；
C．根据图可知，该反应在绝热条件下进行，反应速率受温度和浓度的因素影响，反应速率先增大后减小，说明该反应为放热反应，先由于温度升高反应速率增大，后浓度下降，反应速率下降，所以反应物的总能量高于生成物的总能量；
D．根据图可知，ab段的速率小于bc段，所以△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段小于b～c段；
（2）①a．两边气体的计量数相等，所以体系的压强始终不发生变化；
b．V（CO）=V（H2O），未反映正与逆的关系；
c．两边气体的计量数相等，所以气体平均摩尔质量一直不变；
d．1mol H-H键断裂等效于生成2mol H-O键的同时断裂2mol H-O键；
②在容器中再加入一定量的N2而使容器内压强增大，但各组分的浓度不变，则反应速率不变，降低容器的温度则反应速率减小；
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
初起物质的量：1mol       2mol
变化物质的量：0.6mol    0.6mol        0.6mol      0.6mol
平衡时物质量：0.4mol   1.4mol         0.6mol      0.6mol
所以v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{4min}$=0.075mol•L-1•min-1，CO2的体积分数为 $\frac{0.6}{1+2}$×100%=20%．

解答 解：（1）A．反应在达到平衡状态时，反应速率应保持不变，故A错误；
B．随着反应的进行，反应物浓度越来越小，所以反应物浓度：a点大于b点，故B错误；
C．根据图可知，该反应在绝热条件下进行，反应速率受温度和浓度的因素影响，反应速率先增大后减小，说明该反应为放热反应，先由于温度升高反应速率增大，后浓度下降，反应速率下降，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；
D．根据图可知，ab段的速率小于bc段，所以△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段小于b～c段，故D错误；
故选C；
（2）①a．两边气体的计量数相等，所以体系的压强始终不发生变化，所以不一定平衡，故错误；
b．V（CO）=V（H2O），未反映正与逆的关系，故错误；
c．两边气体的计量数相等，所以气体平均摩尔质量一直不变，所以不一定平衡，故错误；
d．1mol H-H键断裂等效于生成2mol H-O键的同时断裂2mol H-O键，正逆反应速率相等，故正确；
故选：d；    
 ②在容器中再加入一定量的N2而使容器内压强增大，但各组分的浓度不变，则反应速率不变，降低容器的温度则反应速率减小，故答案为：不变；减小；
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
初起物质的量：1mol       2mol
变化物质的量：0.6mol    0.6mol        0.6mol      0.6mol
平衡时物质量：0.4mol   1.4mol         0.6mol      0.6mol
所以v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{4min}$=0.075mol•L-1•min-1，CO2的体积分数为 $\frac{0.6}{1+2}$×100%=20%，故答案为：0.075mol•L-1•min-1；20%．

点评 本题考查化学平衡知识，内容比较综合，充分体现了高考的综合性，看似综合性较强的问题，只要细细分析，还是能各个突破的．．

练习册系列答案
相关题目
18．下列事实与电化学原理无关的是（　　）
A．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，反应速率加快
B．镀锡铁桶的镀层破损后，破损处很快会出现破洞
C．轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块
D．铝片不用特殊方法保存
19．结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质
①　②③④，
生成这四种有机物的反应类型依次为（　　）
A．取代反应、消去反应、酯化反应、加成反应
B．取代反应、消去反应、氧化反应、取代反应
C．酯化反应、取代反应、缩聚反应、取代反应
D．酯化反应、消去反应、取代反应、氧化反应
16．在一定条件下，反应2SO2+O2?2SO3在2L密闭容器中进行，5min内SO3的质量增加了16.0g，则该反应的速率为（　　）
A．v（O2）=0.02mol•L-1•min-1B．v（SO3）=0.04mol•L-1•min-1
C．v（SO2）=0.02mol•L-1•min-1D．v（SO3）=0.01mol•L-1•min-1
3．两种气态烃的混合气体共0.5mol，在空气中完全燃烧生成标准状况下CO216.8L和18g水，关于该混合气体的说法正确的是（　　）
①一定有CH4②一定有C2H4③一定没有C2H6④可能有C2H4⑤可能有C3H4．
A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．①③④⑤
13．A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：

（1）化合物A的分子式是C8H8O3；A中含有的官能团的名称是酚羟基、羧基；
（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）A、C；
（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现5组峰；
（4）1mol D最多能与4mol的氢气发生加成反应．
20．在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A．VA═0.5mol L-1S-1B．VB═0.3mol L-1S-1
C．VC═4.8mol L-1min-1D．VD═1mol L-1S-1
5．下列目的能达到的是（　　）
A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol•L-1的NaCl溶液
B．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
C．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 g
D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol•L-1溶液
6．A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．
（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：
①物质的量浓度相同的B、C水溶液的pH前者大于（填大于或小于）后者．
②反应Ⅲ的离子方程式是HCO3-+OH-=H2O+CO32-．
③现有B和C的固体混合物ag，加热至质量不再改变时剩余固体为bg，则B的质量分数为$\frac{84b-53a}{31a}$×100%．
（2）若C、D均为金属单质，向A溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则：①反应 III的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
②实验室中储存B溶液时应加入铁与盐酸．
③检验溶液A中金属阳离子的方法是取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液呈血红色．
（3）若D为强电解质、B为难溶于水的沉淀，
①则A和C反应的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
②符合条件的D物质可能是下列物质中的ac（填序号）．
a．硫酸  b．醋酸  c．氢氧化钠  d．氨水  e．氯化钡  f．硝酸镁．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网