某无色溶液可能由Na2CO3.MgCl2.NaHCO3.BaCl2中的一种或几种组成.往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀,向原溶液中加入稀硫酸也出现白色沉淀.并放出气体.据此分析下列组合判断中正确的是①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3④肯定有Na2CO3或NaHCO3 ⑤肯定没有MgCl2A．①③ B．②④ C．①②③ D．①③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种组成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；向原溶液中加入稀硫酸也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析下列组合判断中正确的是

①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3

④肯定有Na2CO3或NaHCO3 ⑤肯定没有MgCl2

A．①③ B．②④ C．①②③ D．①③⑤

练习册系列答案

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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在485℃时，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应合成甲醇：

（1）请完成CO2和3mol H2反应合成甲醇的热化学方程式：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋______( )，△H＝－49.0kJ/mol

（2）测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ ___________mol/(L·min)。

②该反应的平衡常数表达式为__________________。

③据图中提供的数据计算在该温度下的K值。要有计算过程。（保留三位有效数字）

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________（多选扣分）

A．容器中压强不变的状态 B．混合气体中c（CO2）不变的状态

C．V逆(H2O)=3 V正 (H2) D．混合气体的密度保持不变的状态

E．用CO2、H2、CH3OH的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：3：1的状态

F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

（4）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。

A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2

煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能量综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生成水煤气，而当前比较流行的液化方法用煤生成CH3OH。

（1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3

则反应CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) 的△H=_______。

（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1和T2温度下平衡常数大小关系是K1____K2（填“>”“<”或“=”）。

②由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为______℃，实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______。

③以下有关该反应的说法正确的是_________（填序号）。

A．恒温、恒容条件下同，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡

B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率

D．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为80%

（3）一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH，发生反应：CH3OH(g) CO(g) +2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

0～2min内的平均反应速率v(CH3OH)= ____________；该温度下，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=____________；相同温度下，若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则_____ 是原来的2倍．

A．平衡常数 B．CH3OH的平衡浓度 C．达到平衡的时间 D．平衡时气体的密度

已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(KJ·mol－1)分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1∶3、熔点为190 ℃的化合物Q。

（1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为____________；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是________________。F元素原子的核外电子排布式是_______________，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________________。

（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由________________。

（3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a g·cm－3，其晶胞的边长为________ cm。

（4）在1.01×105 Pa、T1 ℃时，气体摩尔体积为53.4 L·mol－1，实验测得Q的气态密度为5.00 g·L－1，则此时Q的组成为________________。

关于晶体的叙述中，正确的是 ( )

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

A．《化学与生活》

（1）材料是经济和生态文明建设的重要物资基础

①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是________。

②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于_______ （填字母）

A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料

③钢铁制品在潮湿的空气中能发生_______腐蚀，发生该腐蚀时的负极电极反应式为________。

（2）防冶环境污染，改善生态环境已成为全球共识

①2013年，全国多个省市出现严重的雾天气，导致雾形成的主要污染物是_____（填字母）

A．O2 B．CO2 C．PM2.5

②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾；

A．废电池 B．易拉罐 C．玻璃瓶

在焚烧前，除废电池外，还有_______（填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是_______。

③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式是_______。

（3）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。

①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C；下列物质含有丰富维生素C的是______（填字母）

A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋

②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是______（填字母）A．碘 B．铁 C．钙

③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终水解为___________。

（4）（3分）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是_________。

②玻璃是重要的硅酸盐产品，生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为___________。

对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质中，标签贴错的是

物质的化学式

浓H2SO4

汽油

乙醇

KNO3

危险警告标签

腐蚀品

易燃液体

剧毒品

爆炸品

铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到2bgH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

A．b mol B．（a-b）mol C．1/2(a?b)mol D．1/2（a+b）mol

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	Fe3+具有氧化性	Fe2(SO4)3可作净水剂
B	浓硫酸有腐蚀性	常温下浓硫酸不能用铁罐盛装
C	将鸡蛋壳置于醋酸中浸泡一段时间鸡蛋壳大部分溶解且有气泡冒出	醋酸的酸性强于碳酸
D	向漂白粉中滴加少量浓盐酸产生刺激性气味气体	漂白粉已经变质

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