Question

常温下，下列数据中比值为2：1的是（　　）

A、0.2 mol/L的CH₃COOH溶液与0．lmol/L的盐酸溶液中的c（H⁺）之比

B、pH=12的Ba（OH）₂和pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量之比

C、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比

D、pH=7的氨水和（NH₄）₂SO₄混合溶液中：c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）之比

Answer 1

分析：A．CH₃COOH为弱电解质，不能完全电离；
B．由OH^-离子的浓度计算对应碱的浓度，进而计算溶质的物质的量浓度之比；
C．从CO₃^2-水解的角度分析；
D．从溶液呈电中性原则分析．

解答：解：A．CH₃COOH为弱电解质，不能完全电离，0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液与0.1mol?L^-1的盐酸中c（H⁺）之比小于2：1，故A错误；
B．pH=12的Ba（OH）₂溶液中c（Ba（OH）₂）=

1

2

×c（OH^-）=0.005mol/L，pH=12的KOH溶液中c（KOH）=c（OH^-）=0.01mol/L，二者比值为1：2，故B错误；
C．CO₃^2-水解，溶液中含有HCO₃^-，Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比大于2：1，故C错误；
D．溶液呈电中性，则有c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）之比为2：1，故D正确．
故选D．

点评：本题考查盐类水解及弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意盐类的水解、弱电解质的电离特点，以及从溶液电中性的角度比较离子浓度关系．