题目内容
分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表．
| 实例 | 影响速率的因素 | 如何影响 |
| 粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快 | 反应物颗粒的大小（或 反应物接触面积的大小） | 反应物的颗粒越小（或 反应物接触面积越大），反应速率越快 |
| 夏天食物易变质 | ||
| 硫在氧气中比在空气中燃烧快 | ||
| 双氧水与二氧化锰混合可快速产生氧气 | ||
| 工业合成氨通常要在高压下进行 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：
分析：影响化学反应速率的因素有：温度、浓度、接触面积、压强、催化剂等，注意各种影响因素的使用条件，据此分析．
解答：
解：升高温度，化学反应速率一定加快，夏天温度较高，加快了化学反应速率，所以夏天食物易变质，
增大反应物的浓度，能加快反应速率，氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，所以硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧快，
二氧化锰在双氧水的分解反应中作催化剂，催化剂能降低反应需要的活化能，所以能加快反应速率，
增大压强，气体的浓度增大，反应速率加快，所以合成氨需要在高压下进行，
故答案为：
增大反应物的浓度，能加快反应速率，氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，所以硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧快，
二氧化锰在双氧水的分解反应中作催化剂，催化剂能降低反应需要的活化能，所以能加快反应速率，
增大压强，气体的浓度增大，反应速率加快，所以合成氨需要在高压下进行，
故答案为：
| 实例 | 影响速率的因素 | 如何影响 |
| 粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快 | 反应物颗粒的大小（或 反应物接触面积的大小） | 反应物的颗粒越小（或 反应物接触面积越大），反应速率越快 |
| 夏天食物易变质 | 温度 | 温度升高，反应速率加快 |
| 硫在氧气中比在空气中燃烧快 | 反应物浓度 | 反应物浓度增大，反应速率加快 |
| 双氧水与二氧化锰混合可快速产生氧气 | 催化剂 | 加入催化剂，增大反应速率 |
| 工业合成氨通常要在高压下进行 | 压强 | 压强增大，反应速率加快 |
点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，注意各种影响因素的使用条件，如浓度仅使用于气体和溶液，不能使用于固体和纯液体．
练习册系列答案
相关题目
下列说法不正确的是（ ）
| A、浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体 |
| B、氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚 |
| C、炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅 |
| D、饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3漂白性增强 |
下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）
| A、浓硫酸的体积增大 |
| B、用小刀切割金属钠时，发现切面由银白色变暗 |
| C、澄清的石灰水变浑浊 |
| D、氢氧化钠的表面发生潮解 |
下列实验现象与氧化还原反应无关的是（ ）
| A、点燃酒精灯，灯芯燃烧产生黄色火焰 |
| B、碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色 |
| C、往澄清石灰水中吹气，石灰水变混浊 |
| D、稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出 |
下列晶体性质的比较中，正确的是（ ）
| A、熔点：SiI4＜SiBr4＜SiCl4＜SiF4 |
| B、沸点：H2S＞H2O＞HF＞NH3 |
| C、熔点：金刚石＞晶体硅＞晶体锗＞硫 |
| D、硬度：金刚石＞白磷＞冰＞水晶 |
某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是（ ）| A、电极A表面反应之一为NO2-e-+H2O═NO3-+2H+ |
| B、电极B附近的c（NO3-）增大 |
| C、电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反 |
| D、该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4LO2 |
标准状况，体积相同的四支试管中分别盛满Cl2、NH3、SO2和NO2，分别倒立在盛有足量水的水槽中（假设进入试管的液体不扩散），光照充分溶解．