根据Zn+2H+Zn2++H2↑的反应原理设计一个原电池.当Zn为负极时.正极可以选用的金属材料是( ) A.镁 B.石墨 C.铝 D.铅题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据Zn+2H⁺Zn²⁺+H₂↑的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是(　　)

A.镁　　　　　　　　　　B.石墨　　　　　　　　 C.铝　　　　　　　　 D.铅

答案：D
解析：

解析：根据原电池的总反应，负极为Zn，正极若为金属，则其金属活动性应比锌弱，所给选项中只有铅符合。故答案为D项。

练习册系列答案

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．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面．（各空填写一个化学式即可）

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①HCl ② H₂SO₄或HNO₃ H₂SO₄或HNO₃	③ NaOH或KOH NaOH或KOH ④Ba（OH）₂	⑤Na₂CO₃ ⑥ NaNO₃或KNO₃或K₂SO₄或Na₂SO₄ NaNO₃或KNO₃或K₂SO₄或Na₂SO₄	⑦CO₂ ⑧Na₂O	⑨NH₃ ⑩H₂O

（3）下列10种物质：①水 ②空气 ③铜丝 ④二氧化碳 ⑤硫酸 ⑥氢氧化钙
⑦盐酸 ⑧Fe（OH）₃胶体 ⑨碳酸氢钙[Ca（HCO₃）₂]⑩NH₃
属于电解质的是

①、⑤、⑥、⑨

；属于非电解质的是

④、⑩

（填序号）
（4）按要求写出下列反应的离子方程式：
①锌跟稀硫酸反应

Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑

②氢氧化钡溶液和稀硫酸反应

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO4^2-═BaSO₄↓+2H₂O

③MgO滴加稀盐酸

MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O

．

根据Zn+2H⁺

Zn²⁺+H₂↑的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是( )

A.镁 B.石墨 C.铝 D.铅

根据Zn+2H⁺Zn²⁺+H₂↑的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是( )

A.镁 B.石墨 C.铝 D.铅

(7分)实验发现，298K时，在FeCl₃的酸性溶液中通入氢气，Fe³⁺被还原成Fe²⁺离子的反应并不能发生，但在FeCl₃酸性溶液中加少量锌粒后反应该立即进行。有人用“新生态”概念解释此实验现象，认为锌与酸作用时产生的“新生态”氢原子H^*来不及结合成H₂即与FeCl₃作用，反应式为：Zn+2H⁺2H^*+Zn²⁺，H^*+FeCl₃FeCl₂+HCl。但这种解释争议颇多。有化学工作者指出，根据298K时两电对的标准电极电势E^$(Zn²⁺/Zn)＝－0.763V，

E^$ (Fe³⁺/Fe²⁺)=0.771V和设计下述原电池实验即可判断上述解释正确与否：

在两只烧杯中分别装入ZnSO₄和FeCl₃溶液，再在ZnSO₄中插入锌片，在FeCl₃中插入铂片，并加数滴KSCN使溶液呈红色，将两极用盐桥连接后，装有FeCl₃溶液的烧杯中的红色逐渐褪去。如果在FeCl₃溶液内加少量酸，褪色更快。请回答下列问题：

(1) 所设计的原电池符号是；

(2) 该原电池的正极反应是；

负极反应是；

原电池的总反应是。

(3) 上述关于“新生态”H^*的解释是否正确 (填“是”或“否”)，理由是：

。

(4) 说明加酸后褪色更快的原因：。

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