题目内容
某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-、ClO3-的浓度之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
| A、2：1 | B、1：2 |
| C、3：1 | D、4：1 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．
解答：
解：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：1，
则可设ClO-为1mol，ClO3-为1mol，被氧化的Cl共为2mol，
失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+1mol×（5-0）=6mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
则得到电子的物质的量也应为6mol，
则被还原的Cl的物质的量为6mol，
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为6mol：2mol=3：1，
故选C．
ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：1，
则可设ClO-为1mol，ClO3-为1mol，被氧化的Cl共为2mol，
失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+1mol×（5-0）=6mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
则得到电子的物质的量也应为6mol，
则被还原的Cl的物质的量为6mol，
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为6mol：2mol=3：1，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．
练习册系列答案
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