题目内容
14．下列物质中互为同分异构体的是②⑤，互为同素异形体的是③⑥，互为同位素的有④⑦，互为同系物的是⑨⑩，属于同一种物质的是①⑧．（填序号）①液氯 ②
③O2④18O ⑤
⑥O3⑦16O ⑧氯气 ⑨
⑩
分析 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物；
质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；
同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同．
解答 解：② ⑤ 分子式相同，结构不同，属于同分异构体；
③O2与⑥O3是磷元素组成的不同单质，属同素异形体；
④18O与⑦16O质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素；
⑨和⑩结构相似，分子组成上相差2个CH2原子团，属于同系物；
①液氯与⑧氯气都是氯单质，状态不同，为同一物质；
故答案为：②⑤；③⑥；④⑦；⑨⑩；①⑧．
点评 本题考查“五同”比较，难度不大，侧重考查学生的辨别能力，选项多，要细心排查．
练习册系列答案
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14．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
| A． | CH2═CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl | B． | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl | ||
| C． | C2H4+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O | D． | 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 天然橡胶分子中含有碳碳双键，能发生加成反应 | |
| B． | 硫化橡胶遇汽油能发生溶胀现象 | |
| C． | 聚硫橡胶具有良好的耐严寒，耐高温性能 | |
| D． | 合成橡胶是以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃为单体聚合而成分高分子 |
2．
某学生用0.100 0mol•L-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：
（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要500mL容量瓶．
（2）滴定：
Ⅰ．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数．
Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液．
Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）Ⅰ，该错误操作会导致测定结果偏大
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色的变化，判断滴定终点的现象是当滴加最后一滴标准液时，待测液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色．
③若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：
①a的读数如图所示，则a=22.60；
②烧碱样品的纯度为80.8%．
某学生用0.100 0mol•L-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要500mL容量瓶．
（2）滴定：
Ⅰ．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数．
Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液．
Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）Ⅰ，该错误操作会导致测定结果偏大
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色的变化，判断滴定终点的现象是当滴加最后一滴标准液时，待测液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色．
③若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：
| 滴定次数 | 待测液体积 | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.20 | 20.38 |
| 第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.20 |
| 第三次 | 20.00 | 2.38 | a |
②烧碱样品的纯度为80.8%．
9．我市某地的煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是SiO2，物质X的化学式为CO2．
（2）“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有（写出两个）酸的浓度、温度．
（3）为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3．
（4）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因是Al（OH）3分解时吸收大量热量且分解生成高熔点的Al2O3．
（5）以Al和MnO2为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO2转化为MnO（OH）．该电池反应的化学方程式是Al+3MnO2+3H2O=3MnO（OH）+Al（OH）3．
（6）预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品．则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为96.9%．
已知：
| 离子 | 开始沉淀pH | 完全沉淀pH |
| Fe3+ | 2.1 | 3.2 |
| Al3+ | 4.1 | 5.4 |
（1）“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是SiO2，物质X的化学式为CO2．
（2）“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有（写出两个）酸的浓度、温度．
（3）为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3．
（4）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因是Al（OH）3分解时吸收大量热量且分解生成高熔点的Al2O3．
（5）以Al和MnO2为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO2转化为MnO（OH）．该电池反应的化学方程式是Al+3MnO2+3H2O=3MnO（OH）+Al（OH）3．
（6）预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品．则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为96.9%．
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”“＜”或“=”）．
6．下列电离方程式中，不正确的是（ ）
| A． | NaHCO3═Na++H++CO32- | B． | H2SO4═2H++SO42- | ||
| C． | Ba（OH）2═Ba2++2OH- | D． | Al2（SO4）3═3SO42-+2Al3+ |
氨气是无色有刺激性恶臭的气味，极易溶于水的气体．如图是实验室制备氨气的装置图．
4．一定温度下，反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）达到平衡的标志是（ ）
| A． | 混合气体中各物质的浓度相等 | |
| B． | 单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2 | |
| C． | 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2 | |
| D． | 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB |