题目内容
某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种组成．为了检验它们做了以下实验，将表格补充完整，并回答问题．
写出③和④中反应的离子方程式：③
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| ①取部分粉末，加水溶解．将所得溶液 分成三份，分别进行实验②③④ |
得无色溶液 | |
| ②滴加稀硫酸 | 无明显现象 | |
| ③滴加氢氧化钠溶液 | 出现白色沉淀 | |
| ④加入足量AgNO3溶液 | 含有NaCl |
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
；④Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．分析：①取部分粉末，加水溶解．将所得溶液为无色溶液，证明不含硫酸铜；
②滴加稀硫酸无明显现象，证明不含碳酸钠；
③滴加氢氧化钠溶液出现白色沉淀，证明一定含有硝酸镁；
④加入足量AgNO3溶液出现白色沉淀证明含有氯化钠；
依据判断结合反应过程写出离子反应；
②滴加稀硫酸无明显现象，证明不含碳酸钠；
③滴加氢氧化钠溶液出现白色沉淀，证明一定含有硝酸镁；
④加入足量AgNO3溶液出现白色沉淀证明含有氯化钠；
依据判断结合反应过程写出离子反应；
解答：解：①取部分粉末，加水溶解．将所得溶液为无色溶液，证明不含硫酸铜；
②滴加稀硫酸无明显现象，证明不含碳酸钠；
③滴加氢氧化钠溶液出现白色沉淀，证明一定含有硝酸镁；
④加入足量AgNO3溶液出现白色沉淀证明含有氯化钠；
依据判断结合反应过程写出离子反应；③是氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀的过程，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓； ④加入硝酸银溶液和氯化钠反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓； Ag++Cl-=AgCl↓；
②滴加稀硫酸无明显现象，证明不含碳酸钠；
③滴加氢氧化钠溶液出现白色沉淀，证明一定含有硝酸镁；
④加入足量AgNO3溶液出现白色沉淀证明含有氯化钠；
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 不含CuSO4 | ||
| 不含Na2CO3 | ||
| 含有Mg（NO3）2 | ||
| 出现白色沉淀 |
故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓； Ag++Cl-=AgCl↓；
点评：本题考查了离子检验的实验方法和反应现象分析判断，主要是检验过程中排除干扰离子的作用，准确判断离子特征性质，题目较简单．
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写出③和④中反应的离子方程式：③ ；④ ．
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| ①取部分粉末，加水溶解．将所得溶液 分成三份，分别进行实验②③④ | 得无色溶液 | |
| ②滴加稀硫酸 | 无明显现象 | |
| ③滴加氢氧化钠溶液 | 出现白色沉淀 | |
| ④加入足量AgNO3溶液 | 含有NaCl |