题目内容

在无色水溶液中可以大量共存的离子组是


  1. A.
    HSO3-、Ba2+ 、OH-、Na+
  2. B.
    Na+、HCO3-、Ca2+ 、Cl-
  3. C.
    SO42-、OH-、NH4+、H+
  4. D.
    MnO4_、Cl-、ClO-、K+
B
A、HSO3－和OH－不能共存；C、OH－和NH4+不能共存；D、MnO4-呈紫色。故答案选B。
练习册系列答案
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乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4?xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4?xH2O）中x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO
 
-
2
+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4．
③用浓度为0.100 0mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL．
（1）滴定时，KMnO4标准液装在如图中的
甲
甲
（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本实验滴定达到终点的标志可以是
当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点
当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点
．
（3）通过上述数据，求得x=
2
2
．若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
A、B、C三种非金属元素的质子数之和为16，它们的单质在一定条件下两两化合可以生成三种常见的化合物D、E、F．D、F的一个分子中只含有10个电子，常温下D是一种液体，E是一种无色的气体．
（1）B的元素名称是
氢
氢
，C单质的电子式是
：N??N：
：N??N：
．
（2）A、B两元素还能形成一种比D相对分质量大16的化合物，请写出该化合物的一种用途
杀菌消毒
杀菌消毒
；A、C两元素也还能形成一种比E相对分子大16的化合物，请写出实验室制备该化合物反应的化学方程式
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
（3）E、F在一定条件下可以发生反应生成C元素的单质和D，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
2：3
2：3
．
（4）A、B、C三种元素能组成一种原子个数比为3：4：2的常见离子化合物，0.1mol?L-1的该化合物的水溶液中，溶液显
酸
酸
性（填“酸”、“碱”、“中”），用离子方程式解释原因
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16．在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图1所示变化．己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个．
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请回答下列问题：
（1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为
 
，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c（H+）由大到小的顺序是
 
（填写化学式）．
（2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应：4NH3+3O2=2N2+6H2O，试写出该电池负极的电极反应式
 
，溶液中OH-向
 
极移动（填“正“或“负“）．
（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快．
①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol乙参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为
 
．
②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
铜的平均溶解速率
（×10-3mol-L-1?min-1）		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是
 
．
③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用如图2所示的
 
（填装置代号）．
Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必须的元素．
（1）我国南方某些地区的井水取出久置之后，井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”．这层“锈皮”的主要成分是（写化学式）
 
．
（2）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
 
（填字母代号）；
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3   B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C．2H2O+O2+4e-═4OH-              D．Fe-3e-═Fe3+
（3）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3．为了证明是哪一种反应，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
①实验Ⅰ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是
 
．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是
 
．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为
 
．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式
 
．
②实验Ⅱ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是
 
．
③若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是
 
．
④从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
Ⅰ．
 
；
Ⅱ．
 
；
（4）自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，应用高炉能冶炼制得金属铁．Fe3O4在高炉中有下列反应：Fe3O4+CO═3FeO+CO2
反应形成的固体混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和铁的质量比用m（O）：m（Fe）表示．设Fe3O4被CO还原的质量分数为x，则x与混合物中m（O）：m（Fe）的关系式（用含m（O）、m（Fe）的代数式表示）：x=
 
．

硫酸氢钠（NaHSO4）在水溶液中可以完全电离为Na+和HSO，HSO在较稀（如1 mol·L-1以下）的溶液中，可完全电离为H+和SO。不过，在浓度大的溶液中HSO不能完全电离，而是与H+、SO共同存在于同一溶液中。

（1）硫酸氢钠（NaHSO4）所属的物质类别是（  ）

A.酸                     B.盐                     C.碱                     D.氧化物

（2）NaHSO4溶液的pH            7。（填“＞”“＜”或“=”＝

(3)在稀NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊。写出稀NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式和离子方程式。

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