题目内容

19．将NaOH溶液和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微热，有砖红色沉淀生成．由此可以得知该病人的尿液中含有（　　）
A．食醋B．酒精C．食盐D．葡萄糖

分析 NaOH溶液和CuSO4 溶液生成氢氧化铜沉淀，溶液呈碱性，醛基能被氢氧化铜氧化生成羧酸，同时生成砖红色氧化铜沉淀，将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液含有有醛基的物质，据此分析解答．

解答 解：A、氢氧化铜和乙酸反应生成乙酸铜蓝色溶液，所以得不到红色沉淀，故A错误；
B、乙醇和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故B错误；
C、氯化钠和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故C错误；
D、葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖，故D正确；
故选D．

点评 新制氢氧化铜可以检验醛基的存在，值得注意的是，久置的氢氧化铜、新制氢氧化铜的性质有些差别，且氢氧化铜和葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行．

练习册系列答案
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20．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．
（1）写出化学式：AFe、DFeBr3、EFe3O4、XHBr．
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是③⑥（填编号）．
（3）反应⑥的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）反应⑦的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol．
（5）分别写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通人少量SO2反应的离子方程式Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
10．A是气态烃，B和D是生活中两种常见的有机物．以A为主要原料合成乙酸乙酯．其合成路线如图所示．

（1）C的分子式是C2H4O．
（2）在反应①～④中，属于加成反应的是①（填序号）．
（3）写出反应④的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．写出反应②的化学方程式：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（4）可用于鉴别B、D的一种试剂是饱和Na2CO3溶液．
7．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液．它们之间相互转化关系如图所示，其他与题目无关的生成物均已略去．
请回答下列问题：
（1）写出化学式：HNaClO，CCO2．
（2）写出下列反应的化学方程式：
A+C→F+E2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
F+Ca（OH）2→DNa2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．
（3）写出离子反应方程式：D+G→HC12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
14．25℃的某溶液中由水电离出的[H+]=1.0×10-13 moI•L-1，下列对该溶液的叙述中不正确的是（　　）
A．用pH计测定酸碱度，结论为pH为1或13
B．加入NaHCO3粉末，可能生成CO2
C．加人铝片，一定能生成H2
D．滴人NaOH溶液，-lg[OH-]一定减小
4．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）
A．CH4与NH3B．BeCl2与BF3C．CO2与H2OD．C2H2与C2H4
11．下列叙述中，正确的是（　　）
A．自然界中存在大量单质硅
B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
C．常温下硅性质活泼，能与氯气、强酸反应
D．自然界中的硅是以二氧化硅或硅酸盐的形式存在
8．下列各组离子在指定的溶液中能太量共存的是（　　）
A．在硝酸亚铁溶液中：Al3+、H+、SO42-、Cl-
B．在透明溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、HCO3-
C．在含SO2的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
D．pH=0的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Br-
9．下列有关说法正确的是（　　）
A．某放热反应能自发进行．因此该反应是熵增反应
B．Fe（OH）3胶体无色、透明，不能透过滤纸
C．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

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