题目内容
已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，估计1molCl2和1molH2完全反应生成2molHCl的反应热为（ ）
| A、-183 kJ/mol |
| B、-91.5 kJ/mol |
| C、+183 kJ/mol |
| D、+91.5 kJ/mol |
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：旧键断裂吸热，新键生成放热，依据化学反应焓变=反应物键能总和-生成物总和计算得到．
解答：
解：根据反应：H2+Cl2
2HCl，反应的焓变=反应物键能总和-生成物总和=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183KJ/mol，
故选A．
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故选A．
点评：本题考查依据键能计算热化学方程式中焓变的方法，化学反应焓变=反应物键能总和-生成物总和，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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党的十八大报告指出：加强节能降耗，支持节能低碳产业和新能源、可再生能源发展，确保国家能源安全．下列各项措施中，与上述精神相悖的是（ ）
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| D、推广利用太阳能、风能的照明系统，有利于实现城市的“蓝天工程” |
下列实验操作中正确的是（ ）
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（1）25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：