某可逆反应:mApC.其温度T.时间t与生成物C的体积百分数C%.平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如下图所示.下列结论正确的是A.m+n>p ΔH>0 B.m+n>p ΔH<0C.m+n<p ΔH>0 D.m+n<p ΔH<0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某可逆反应：mA(气)+nB(气)pC(气)(焓变为ΔH)，其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C％、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如下图所示，下列结论正确的是

A.m+n>p ΔH>0 B.m+n>p ΔH<0

C.m+n<p ΔH>0 D.m+n<p ΔH<0

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将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放人100mL 4.40mol·L-1盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.400mol·L-1。则原混合物中单质铁的质量是

A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g

电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________（填字母序号）。

a．碳棒 b．锌板 c．铜板

用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：__________________________。

（2）图2中，钢闸门C做_____极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为______________________，检测该电极反应产物的方法是_______________________。

（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的极________（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为___________。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_______。

下列有关物质分类或归类正确的是（）

①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

③电解质：明矾、蓝矾、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧

A．④⑤ B．②③④ C．①③④ D．③④

下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、熟石灰

C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾

下列物质分类的正确组合是

	碱	酸	盐	酸性氧化物
A	纯碱	盐酸	烧碱	二氧化硫
B	烧碱	硫酸	纯碱	二氧化碳
C	苛性钠	醋酸	石灰石	水
D	苛性钾	硝酸	苏打	一氧化碳

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．元素氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

C．元素形成的单核阴离子还原性：X>Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

下列实验装置与实验操作正确的是

A．①④⑤ B．②③⑧ C．④⑥ D．⑤⑦

M是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分，其结构为

。（不考虑立体结构，其中R为），M的一种合成路线如下（部分反应试剂和条件省略）。

完成下列填空：

（1）写出反应类型：反应①_____________，反应③_________________；

（2）写出反应试剂和反应条件：反应②_________________ ，反应④____________________；

（3）写出结构简式：B_____________________， C_________________________；

（4）写出一种满足下列条件A的同分异构体的结构简式

a．能与FeCl3溶液发生显色反应；

b．能发生银镜反应；

c．分子中有5种不同化学环境的氢原子

_____________________________________________________________。

（5）丁烷氯代可得到2-氯丁烷，设计一条从2－氯丁烷合成1，3－丁二烯的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：）

__________________________________________________________________________。

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