题目内容
4．标出下列氧化还原反应过程中有关变化（1）用单线桥标出电子的转移方向和数目，其中氧化剂是NO2．
NO+N O2+2NaOH═2NaN O2+H2O
（2）用双线桥标出化合价的变化，其中还原剂与氧化剂的物质的量比值是5：2．
2MnO4-+8H++5S O2═2Mn2++5SO42-+4H2O．
分析 （1）反应NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O中，只有N元素化合价发生变化，N元素化合价分别由+2价、+4价变化为+3价，得电子的物质是氧化剂；
（2）反应2MnO4-+8H++5SO2═2Mn2++5SO42-+4H2O 中，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，MnO4-得电子为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2失电子为还原剂．
解答 解：（1）反应NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O中，只有N元素化合价发生变化，N元素化合价分别由+2价、+4价变化为+3价，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=1，电子转移方向和数目为：
，NO2得到电子被还原，NO2做氧化剂，
故答案为：；NO2；
（2）反应2MnO4-+8H++5SO2═2Mn2++5SO42-+4H2O中，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，MnO4-得电子为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2失电子为还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 5：2，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为10，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：
，
故答案为：；5：2．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度分析，能用单线桥、双线桥标出电子转移的方向和数目，难度不大．
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14．乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如图：下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 乙酸香兰酯的分子式为C18H8O4 | |
| B． | FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯 | |
| C． | 1mol乙酸香兰酯最多可以与5molH2发生加成反应 | |
| D． | 乙酸香兰脂在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素 |
甲、乙、丙3种物质在生产生活中用途广泛，它们均是由短周期元素组成的化合物．甲含有4种元素，其中一种元素原子的最外层电子数是内层的2倍．
12．
化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．测定中和热的实验装置如图所示：
（1）该图中有两处仪器未画出，它们是泡沫塑料板（硬纸板）、环形玻璃搅拌棒．
（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为（中和热数值为57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2，中和后生成溶液的比热容c=4.08J/（g•℃）．则中和热△H=-52.2kJ/mol（取小数点后一位）．
（4）有关中和热测定实验，下列说法错误的是bc
a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后马上直接测定H2SO4溶液的温度会导致中和热数值比57.3低
b．温度计的冲洗液应倒入小烧杯参与反应
c．混合硫酸和氢氧化钠溶液时应分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．若装置完全相同，操作均没失误，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，误差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验误差小．
化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．测定中和热的实验装置如图所示：（1）该图中有两处仪器未画出，它们是泡沫塑料板（硬纸板）、环形玻璃搅拌棒．
（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为（中和热数值为57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
| 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
（4）有关中和热测定实验，下列说法错误的是bc
a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后马上直接测定H2SO4溶液的温度会导致中和热数值比57.3低
b．温度计的冲洗液应倒入小烧杯参与反应
c．混合硫酸和氢氧化钠溶液时应分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．若装置完全相同，操作均没失误，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，误差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验误差小．
19．标准状况下，同体积的下列物质中所含有的分子数最多的是（ ）
| A． | CO2 | B． | H2 | C． | H2O | D． | O2 |
9．下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）
| A． | 化合反应均为氧化还原反应 | |
| B． | 碱性氧化物一定是金属氧化物 | |
| C． | 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等 | |
| D． | 摩尔是七个基本物理量之一 |
16．下列有关化合物的说法正确的是（ ）
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13．如图所示，下列说法正确的是（ ）
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