题目内容
19．在0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 降低温度，溶液中c（NH4+）增大 | |
| B． | 加入水时，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 增大 | |
| C． | 加入水时，溶液中c（H+）减小 | |
| D． | 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（OH-）减小 |
分析 弱电解质的电离是吸热反应，降低温度抑制弱电解质电离，向氨水中加入酸促进一水合氨电离，加入碱抑制一水合氨电离，加水稀释促进一水合氨电离，电离平衡常数只与温度有关．
解答 解：A．一水合氨的电离是吸热反应，降低温度抑制其电离，则溶液中铵根离子浓度减小，故A错误；
B．加水稀释时，促进一水合氨电离，氢氧根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 增大，故B正确；
C．向氨水中加入水，促进一水合氨的电离，但是溶液的体积增大的程度大于氢氧根离子物质的量增大程度，所以溶液中氢氧根离子浓度减小，由于Kw不变，所以c（H+）增大，故C错误；
D．向氨水中加入少量氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素，难度中等，注意加水稀释氨水溶液，溶液中氢离子浓度增大，为易错点．
练习册系列答案
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9．下列各组离子在指定条件下，一定不能大量共存的是（ ）
| A． | 加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3- | |
| B． | 滴入甲基橙变黄的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3- | |
| C． | 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br- | |
| D． | 水电离出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42- |
2，3-二甲基己烷；
14．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是（ ）
| 共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
| E（kJ•mol-1 ） | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
| A． | 432 kJ•mol -1＞E（H-Br）＞298 kJ•mol -1 | |
| B． | 表中最稳定的共价键是H-F键 | |
| C． | H 2 （g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol -1 | |
| D． | H 2 （g）+F 2 （g）=2HF（g）△H=-25 kJ•mol -1 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 需要加热发生的反应一定是吸热反应 | |
| B． | 任何放热反应在常温下一定能发生 | |
| C． | 温度压强一定时，放热的、熵增加反应能自发进行 | |
| D． | 吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量 |
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