Question

18．某固体化合物A，按如图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色物质A．

（1）物质A的化学式为Fe（OH）₃；物质B的俗名是铁红
（2）写出反应③的离子方程式：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，写出反应④过程中，白色沉淀在空气中久置的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）有一瓶存放时间较长的E溶液，某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验它是否变质的实验方案：取少量氯化亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质； 如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉．

Answer 1

分析 固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色，B到D时加入的盐酸，推断E为FeCl₂，A为Fe（OH）₃，A加热分解生成B为Fe₂O₃，C为H₂O，依据流程分析判断D为FeCl₃，X为Fe，E为FeCl₂溶液，依据分析推断出的物质分析回答．

解答 解：已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁Fe（OH）₃，A加热分解生成B为Fe₂O₃，C为H₂O，依据流程分析判断D为FeCl₃，X为Fe，E为FeCl₂溶液，
反应①是氢氧化铁分解生成氧化铁和水的反应，反应为2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；
反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
反应③是氯化铁和铁发生的氧化还原反应，反应为Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，离子方程式为2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
反应④是氢氧化亚铁和氧气水 发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（1）依据推断可知A为Fe（OH）₃，B为Fe₂O₃，俗名为铁红，
故答案为：Fe（OH）₃；铁红；
（2）反应③是氯化铁和铁发生的氧化还原反应，反应为Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，离子方程式为2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
反应④是氢氧化亚铁和氧气水 发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
故答案为：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）若E变质，亚铁离子会被氧化成铁离子，可使用硫氰化钾溶液检验，方法为：取少量氯化亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质；如果变质，硫酸亚铁溶液中存在硫酸铁，为了不引进新的杂质，可以向硫酸亚铁溶液中加入少量的铁粉，将铁离子还原成亚铁离子，
故答案为：取少量氯化亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质；配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉．

点评 本题考查了铁及其化合物性质的分析判断，物质转化关系和特征反应的分析应用是解题关键，题目难度中等，注意把握实验方案的设计和物质的检验．