Question

16．常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）
• B． 0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）
• C． 0.1 mol•L^-1Na₂S溶液：2c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D． pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液：c （CH₃COO^-）+c （OH^-）=c （Na⁺）+c （H⁺）

Answer 1

分析 A．铵根离子部分水解，导致铵根离子浓度减小，由于化学式（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中含有1个亚铁离子，则亚铁离子的浓度最小；
B．根据碳酸氢钠溶液中的质子守恒判断；
C．根据硫化钠溶液中的物料守恒判断；
D．该溶液中满足电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答 解：A．0.1 mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，铵根离子部分水解，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），由于化学式（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中含有1个Fe²⁺子，则c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺），溶液中离子浓度大小为：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺），故A正确；
B．0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中，根据质子守恒可得：c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故B错误；
C．0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故C错误；
D．pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液，根据电荷守恒可得：c （CH₃COO^-）+c （OH^-）=c （Na⁺）+c （H⁺），故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．