题目内容

（1）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)            H1 ＝＋ 67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)   H2＝－ 534kJ/mol

试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式                 ____________

(2)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_______________________              __________ 。

若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的

△H=______________     kJ?。

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH＝1135.7 kJ?mol－1  

N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)  ΔH＝1126kJ?mol－1   

练习册系列答案
相关题目
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，其方程式为：
N2H4+O2=N2+2H2O，若将此反应设计成如右图所示的原电池装置，请回答：
①负极反应式为：
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
；
②工作一段时间后正极附近溶液的pH变化为
增大
增大
（填“增大”“减小”或“不变”）；
③若用该电池电解以石墨为电极的100mL氯化铜溶液，一段时间后，两极均收集到2.24L气体（已换算成标准状况下的体积），则原溶液中Cu2+的物质的量浓度为
0.5 mol?L-1
0.5 mol?L-1
．
（2）在25℃时，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
．（已知25℃Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（3）在25℃时，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
中
中
性（填“酸”“碱”或“中”），用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．
发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-484kJ/mol；
H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H4=-538kJ/mol
（1）写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol
，
（2）写出N2H4与F2反应的热化学方程式
N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol
N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol
．
（1）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
1
2
H2（g）+
1
2
F2（g）=HF（g）△H=-269kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1
①肼和NO2反应的热化学方程式为
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7 kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7 kJ?mol-1
．
②有人认为若用氟气代替NO2作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为：
N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135 kJ?mol-1
N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135 kJ?mol-1
．
（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽．其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O2-离子．以戊烷（C5H12）代表汽油，完成下列问题：
①电池反应方程式为
C5H12+8O2→5CO2+6H2O
C5H12+8O2→5CO2+6H2O
；
②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向
负
负
极移动（填“正”或“负”）；
③以此电源电解足量的CuSO4溶液，当阳极产生气体0.56L（已换算为标况）时，阴极产物的质量为
3.2
3.2
 g，若电解后溶液体积为1L，则溶液的pH约为
1
1
，电解过程中燃料电池内转移的电子为
0.1
0.1
mol．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol
．
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol-1）：根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=
-1928kJ/mol
-1928kJ/mol
．
化学键 C-H C-F H-F F-F
键能 414 489 565 158
（3）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H1=+67.7kJ?mol-1；
2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2=-484kJ?mol-1；
N2H4 （g）+O2 （g）=N2 （g）+2H2O（g）△H3=-534kJ?mol-1；
H2O（1）=H2O（g）△H5=+44.0kJ?mol-1．
写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7KJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7KJ/mol

（4）下列说法正确的是（填序号）
ABC
ABC
：
A．同温度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大；
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3+（aq）+3OH-（aq），前段为溶解平衡，后段是电离平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大．

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