题目内容

12．研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（　　）
A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B．向氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
C．使在空气中久置的镁带和铝片分别与热水作用，并滴入酚酞溶液
D．将铝片和镁片分别投入氢氧化钠溶液中，Al能与NaOH溶液反应放出氢气，而Mg不能

分析 比较元素的金属性强弱，可根据金属与水、酸反应的剧烈程度以及对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱判断，以此解答该题．

解答 解：A．硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较金属性，故A错误；
B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，氯化铝溶液先生成沉淀，后溶解，但不能证明金属性强弱，只能证明氢氧化铝为两性氢氧化物，故B错误；
C．元素的金属性越强，与水反应越剧烈，将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，可观察到加入镁带的试管变红，铝片无现象，可证明镁的金属性强，故C正确；
D．将铝片和镁片分别投入氢氧化钠溶液中，Al能与NaOH溶液反应放出氢气，而Mg不能，如将镁换成铁，铁也不能，但铝比镁的金属性弱，比铁的强，则不能用于比较金属性强弱，比较金属金属性可以与稀非氧化性酸反应置换出氢气来比较，而不能用与碱反应来比较，故D错误．
故选C．

点评 本题考查金属性强弱的比较，题目难度不大，注意把握比较的角度，结合常见物质的性质解答，易错点为B、D．

练习册系列答案
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2．下列有关实验基本操作或现象的描述不正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
B．溶剂蒸发的速率越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大
C．油脂在热NaOH溶液中完全水解后加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体析出
D．制备NaCl晶体时，晶体表面含有少量KNO3，用水淋洗后可得到较纯净的NaC1
3．有如下合成路线，甲经二步转化为丙：

下列叙述错误的是（　　）
A．物质丙能与氢氧化钠溶液反应
B．甲和丙均可使酸性KMnO4溶液褪色
C．反应（2）属于取代反应
D．步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲
20．金属钛被誉为“21世纪金属”．工业上用钛矿石（FeTiO3，含少量FeO、A12O3、SiO2等杂质）制得海绵钛的流程如下．

回答下列问题：
（1）要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，请提供可行的措施粉碎矿石，加热反应物，酸浸时主要反应的化学方程式为2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）副产品中含有杂质[Al2（SO4）3]．要将副产品进一步提纯，请结合图1的绿矾溶解度曲线完成提纯过程：

将副产品溶于稀硫酸中，加入足量的铁粉，充分搅拌后，用NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤沉淀后得到FeSO4溶液，加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至室温（或0℃）结晶，过滤，用冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO4•7H20晶体．
（3）高温时，由TiO2转化为TiC14的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．在一定条件下，将足量TiO2（s）和固体炭放入密闭容器中，再通入C12进行反应至平衡，当改变外界条件时，TiC14（g）体积分数φ（TiCl4）变化的趋势如图2所示，由图判断：①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在750℃、100MPa和800℃、200MPa下C12的转化率分别为α1、α2，则α1＞α2  （填“＞”“＜”或“=”）．
（4）常温下，H2TiO3的沉淀溶解平衡为H2TiO3（s）?TiO2+（aq）+2OH-（aq），其溶度积常数Ksp=1.0×10-29mol3•L-3．若在TiOSO4溶液中加入NaOH溶液调pH使TiO2+完全沉淀（当离子浓度等于或小于10-5mol•L-1时可认为完全沉淀），则此时溶液的pH至少为2．
7．下列有机物中命名正确的是（　　）
A．5-甲基-4一乙基己烷B．2，3-二甲基丁烷
C．3，3-二甲基一4一乙基戊烷D．2，3，3-三甲基丁烷
17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．非金属性：X＞Y＞Z
C．W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物
D．q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性
4．化学与生活密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
C．误食铜、铅或汞等重金属盐中毒后应立即服用大量的牛奶
D．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
1．在1.01×105Pa、150℃时，将 ILCH4、2LC2H2、2LC3H6与30LO2混合并点燃，完全反应后，恢复至原来状态，气体的体积是（　　）
A．35LB．30LC．25LD．20 L
12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．
（1）写出Y2O2的电子式：，其中含有的化学键是离子键、共价键．
（2）Z元素在周期表中的位置是第三周期、第ⅥA族．X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为S4N4．
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是HNO3（填化学式）．
（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是NH3（填化学式）．
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式NCl3+3H2O═3HClO+NH3．

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